摘要：20．在AgNO3和Fe(NO3)2的混合液中加入一定量的锌粉.充分反应后过滤.在滤液中加入几滴稀盐酸.发现有白色沉淀产生.则下列叙述中正确的是( ) A．滤渣一定是Ag B．滤渣一定是Ag和Fe C．滤液中一定无AgNO3 D．滤液中金属离子只有Ag+和Zn2+两种
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在AgNO3和Fe(NO3)2的混合液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，在滤液中加入几滴稀盐酸，发现有白色沉淀产生，则下列叙述中正确的是
A、滤渣一定是Ag B、滤渣一定是Ag和Fe
C、滤液中一定无AgNO3 D、滤液中金属离子只有Ag+ 和Zn2+ 两种
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在AgNO3和Fe(NO3)2的混合液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，在滤液中加入几滴稀盐酸，发现有白色沉淀产生，则下列叙述中正确的是
| A．滤渣一定是Ag | B．滤渣一定是Ag和Fe |
| C．滤液中一定无AgNO3 | D．滤液中金属离子只有Ag+和Zn2+两种 |
在AgNO3和Fe(NO3)2的混合液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，在滤液中加入几滴稀盐酸，发现有白色沉淀产生，则下列叙述中正确的是
- A.滤渣一定是Ag
- B.滤渣一定是Ag和Fe
- C.滤液中一定无AgNO3
- D.滤液中金属离子只有Ag+和Zn2+两种
在AgNO3和Fe(NO3)2的混合液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，在滤液中加入几滴稀盐酸，发现有白色沉淀产生，则下列叙述中正确的是
| A．滤渣一定是Ag | B．滤渣一定是Ag和Fe |
| C．滤液中一定无AgNO3 | D．滤液中金属离子只有Ag+和Zn2+两种 |
金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，我国有着悠久的金属冶炼历史．
（1）钢铁的生产和使用是人类文明和进步的重要标志，现在世界常以钢铁的产量来衡量一个国家的工业化水平．
①写出利用一氧化碳和磁铁矿（主要成分是Fe3O4）冶炼金属铁的化学方程式．
②钢铁的锈蚀给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀后质量会增加，据此，有人认为有的化学反应可以不遵守质量守恒定律．这个结论是否正确？为什么？
③铁锈的主要成分是Fe2O3，生活中常用稀盐酸除铁锈，请写出该反应的化学方程式．
（2）某同学学习金属活动性后做如下实验：向AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤出的固体上滴加稀硫酸，无气泡产生，则滤出的固体中一定含有
（3）合金是我们生活中使用较多的金属材料．某同学称10g铜锌合金放入烧杯中向其中加入100g稀硫酸，二者恰好反应．反应后称烧杯中剩余物质的总质量为109.8g．试计算①铜锌合金中铜的质量分数？②所用稀硫酸溶液的溶质质量分数？
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（1）钢铁的生产和使用是人类文明和进步的重要标志，现在世界常以钢铁的产量来衡量一个国家的工业化水平．
①写出利用一氧化碳和磁铁矿（主要成分是Fe3O4）冶炼金属铁的化学方程式．
②钢铁的锈蚀给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀后质量会增加，据此，有人认为有的化学反应可以不遵守质量守恒定律．这个结论是否正确？为什么？
③铁锈的主要成分是Fe2O3，生活中常用稀盐酸除铁锈，请写出该反应的化学方程式．
（2）某同学学习金属活动性后做如下实验：向AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤出的固体上滴加稀硫酸，无气泡产生，则滤出的固体中一定含有
Ag
Ag
，滤液中一定含有的金属离子为Fe2+和 Zn2+
Fe2+和 Zn2+
．上述过程中所发生的有关反应的化学方程式Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu或 Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag
Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu或 Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag
（写一个即可）（3）合金是我们生活中使用较多的金属材料．某同学称10g铜锌合金放入烧杯中向其中加入100g稀硫酸，二者恰好反应．反应后称烧杯中剩余物质的总质量为109.8g．试计算①铜锌合金中铜的质量分数？②所用稀硫酸溶液的溶质质量分数？