有关pH计算的解题规律 (1)单一溶液的pH计算 ①强酸溶液.如HnA.设浓度为c mol·L-1.则 c(H+)= nc mol·L-1.pH= -lg{c(H+)}= -lg nc ②——青夏教育精英家教网——

摘要：有关pH计算的解题规律 (1)单一溶液的pH计算 ①强酸溶液.如HnA.设浓度为c mol·L-1.则 c(H+)= nc mol·L-1.pH= -lg{c(H+)}= -lg nc ②强碱溶液.如B(OH)n.设浓度为c mol·L-1.则 c(H+)= 10-14/nc mol·L-1.pH= -lg{c(H+)}=14+lg nc (2)酸碱混合pH计算 ①适用于两种强酸混合 c(H+)混 = [c(H+)1V1+ c(H+)2V2] /(V1+ V2). ②适用于两种强碱混合 c(OH-)混 = [c(OH-)1V1+ c(OH-)2V2] /(V1+ V2) ③适用于酸碱混合.一者过量时: = c(OH-)混 | c(H+)酸V酸 - c(OH-)碱V碱| c(H+)混 V酸 + V碱说明:①若两种强酸等体积混合.混合液pH = pH小 + 0.3 ②若两种强碱等体积混合.混合液pH = pH大 - 0.3 ④恰好完全反应.则c(H+)酸V酸 = c(OH-)碱V碱

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_2564407[举报]

物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其计算的内容．
（1）0.2g H₂含有

个H原子．
（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO₂的体积之比为

．
（3）100mL 某Al₂（SO₄）₃溶液中，c（Al³⁺）=2.0mol/L，则其中c（SO₄^2-）=

mol/L．
（4）4.8g Mg与足量的CO₂完全反应，所得产物中黑色固体的物质的量为

查看习题详情和答案>>

现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能是AlCl₃溶液和NaOH溶液。现做以下实验：

①取440 mL甲溶液与120 mL乙溶液反应,也产生1.56 g 沉淀。

②取120 mL甲溶液与440 mL乙溶液反应,产生1.56 g 沉淀。

③取120 mL甲溶液与400 mL乙溶液反应,产生3.12 g 沉淀。

通过必要的计算和推理判定:

(1)甲溶液为____________溶液,其物质的量浓度为____________ mol·L^-1；乙溶液为______________溶液,其物质的量浓度为______________mol·L^-1。

(2)写出实验③的有关离子方程式__________________________________________。

查看习题详情和答案>>

现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能是AlCl₃溶液和NaOH溶液。现做以下实验：

①取440 mL甲溶液与120 mL乙溶液反应，产生1.56 g沉淀；

②取120 mL甲溶液与440 mL乙溶液反应，产生1.56 g沉淀；

③ 取120 mL甲溶液与400 mL乙溶液反应，产生3.12 g沉淀。

通过必要的计算和推理判定:

(1)甲溶液为____________溶液，其物质的量浓度为____________mol·L^-1。乙溶液为____________溶液，其物质的量浓度为____________mol·L^-1。

(2)写出实验③的有关离子方程式：________________________________________。

查看习题详情和答案>>

物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其计算的内容。

（1）30 g NH₄NO₃含有_______________个H原子， mol N原子。

（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO₂的体积之比为__________，质量比为，密度比为。

（3）100 mL 某Al₂(SO₄)₃溶液中，m(Al³⁺) = 5.4g，则其中c(SO₄^2-) = _________mol/L。

查看习题详情和答案>>

现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl₃溶液和NaOH溶液．现做如下实验：

①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生1.56 g沉淀；

②取120mL甲溶液与440 mL乙溶液反应，也产生1.56 g沉淀；

③取120mL甲溶液与400 mL乙溶液反应，则产生3.12 g沉淀；

通过必要的计算推理判定：

(1)甲溶液为________溶液，其物质的量浓度是________mol·L^-1；乙溶液为________溶液，其物质的量浓度是________mol·L^-1．

(2)写出实验③的有关离子方程式________________________________________．

查看习题详情和答案>>