电极反应方程式的书写注意:(1)需标出正负极及电极材料, (2)遵循三大守恒(电子得失守恒.质量守恒.电荷守恒) 如:Fe-Cu 负极(Fe):Fe – 2e = Fe2+ 正极(Cu)——青夏教育精英家教网——

摘要：电极反应方程式的书写注意:(1)需标出正负极及电极材料, (2)遵循三大守恒(电子得失守恒.质量守恒.电荷守恒) 如:Fe-Cu 负极(Fe):Fe – 2e = Fe2+ 正极(Cu):2H+ +2e = H2↑ 总反应:Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 练习3:请写出下列原电池电极反应式及总反应式. Fe-C Cu -Ag Al - Mg Fe-Cu 练习4:请把 Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2,设计成原电池. 第二节化学电源 [知识要点] 化学电源是将化学能转化为电能的装置.它包括一次电池.二次电池和燃料电池等几大类.

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完成下列电离方程式、化学方程式的书写．
（1）碳酸钠在水中电离

Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-

Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-

．
（2）红热的细铁丝伸入氧气瓶中

．
（3）工业上用CO冶炼氧化铁

．
（4）检验KCl溶液中的氯离子

取少许溶液加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀证明含有氯离子

取少许溶液加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀证明含有氯离子

．
（5）NaOH与氯化铵溶液混合加热

NH₃↑+H₂O+NaCl

NH₃↑+H₂O+NaCl

．
上述反应中属于氧化还原反应的有

填序号）．

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化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，下图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。

（1）把化学能转化为电能的装置是_______（填“甲”或“乙”）
（2）④电极上的电极反应式为______________
（3）①电极上的电极反应式为_______检验该电极反应产物的方法是______________
（4）写出装置甲的反应总方程式______________

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（1）(4分)某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。若E1>E2，则该反应为______热反应，该反应的能量转化是_________________________。

（2）（6分）用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应是___________________，负极的电极反应是_______________________，原电池的总反应是_________________ ___。

【解析】（1）考查化学反应和能量的变化。若反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应是放热反应，反之是吸热反应。在化学反应中化学能大部分转化为热能。

（2）考查原电池中电极反应式的书写。在原电池中较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极。锌比铜活泼，所以锌是负极，失去电子被氧化，发生氧化反应。铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，被还原生成氢气。

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（12分）

写出下列反应的化学方程式，并指出该反应属于何种反应类型

(1)丙烯通入溴水使溴水退色

(2) 苯和溴单质在铁粉作催化剂条件下反应

（3）工业上由乙炔制聚氯乙烯

__________ ______________

【解析】考查有机反应方程式的书写和有机反应类型的判断。

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化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，右图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。

（1）把化学能转化为电能的装置是（填“甲”或“乙”）；

（2）④电极上的电极反应式为

（3）①电极上的电极反应式为，

检验该电极反应产物的方法是

（4）写出装置甲的反应总化学方程式。

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