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政治：1-5 CCBBC 6-10 AACBC 11-15 DCADB 16-18 CBB
历史： 19-23 ABDBB 24-28 DBADD 29-33 DBBDD 34-36
地理：37-41 ACADD 42-46 BDCAD 47-51 BDBBD 52-54 ABC
物理：55-59 CBABB 60
化学：62-66 CDCDB 67-68 BD
生物：69-73 CCBBB 74-75 CA
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(2)根据右图写出该反应的化学方程式_________，该反应的平衡常数表达式为K = ______。
(3)第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如图，则该反应的正反应是___________（填“放热”或“吸热”）反应，反应的平衡常数____________ （填“增大”、“减小”或“不变”。下同），B的反应速率_________。
(4)若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是__________（用图中a、b 、 c的编号回答）
（12分）在一定条件下，可逆反应A + B
mC变化如右图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，P为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：
⑴温度T1 T2（填大于、等于或小于）
⑵正反应是 反应（填“吸热”或“放热”）
⑶如果A、B、C均为气体，则m 2（填大于、等于或小于）
⑷当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，
则体系的压强 （填增大、减小或不变），平衡 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）
22.
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
(2)该反应为 反应(选填“吸热”、“放热”)。
(3)能判断该反应已经达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分)。
A、容器中压强不变；B、混合气体中c(CO)不变；C、v正(H2)=v逆(H2O)；D、c(CO2)=c(CO)。
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃
23. （12分）在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO2
2NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L。试求：
⑴NO2的转化率为？
⑵反应前后的压强比为多少？
⑶在这5分钟内，用O2来表示的平均反应速率是多少？
查看习题详情和答案>>恒容密闭容器中，某化学反应2A
B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1，反应在前20 min内用B的浓度变化来表示的平均速率为________mol/(L·min)．
(2)在实验2，A的初始浓度c2＝________mol/L，反应在20分钟内就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________．
(3)设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1(用同种物质的浓度变化表示)，则达到平衡时υ3________υ1(填＞、＝、＜＝)且c3＝________mol/L．
(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(选填“吸热”、“放热”)．
(5)800℃时，反应2AB＋D的平衡常数＝________，实验2中达到平衡时A的转化率＝________．
（1）该反应的平衡常数表达式K=
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示．
8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=
（3）下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO2）增大的是
A．升高温度 B．增大压强
C．充入一定量CO D．再加入一些铁粉
（4）铁的重要化合物高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂，具有氧化能力强、安全性好等优点．
①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2O
| 电解 |
②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化纳和水，该反应的离子方程式为