摘要：9．现有A.B.C.D四种元素.其原子序数依次递增.已知.A.C短周期非金属元素.其单质在常温下均为气体.两单质混合见光瀑炸生成AC.AC溶液显强酸性.B.D为金属元素.B的原子序数为D的一半.D与C2和AC溶液反应分别得DC3和DC2.烧碱溶液不能与D单质反应.而能与B单质反应.请回答下列问题: (1)C的原子结构示意图为 ,B在周期表中的位置是 . (2)用电子式表示AC的形成过程 . (3)写出B单质与NaOH溶液反应的离子方程式 . (4)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法.右图 是该方法处理污水的实验装置示意图(B.D金属单质作 电极).实验过程中.污水的pH始终保持在5.0~6.0之间. 接通电源后.阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而 刮去.起到浮选净化作用,阳极产生的沉淀具有吸附性. 吸附污物而沉积.起到凝聚净化作用.阳极的电极 反应有两个.分别是2H2O-4e-=4H++O2↑.和 .阳极区生成沉淀的离子方程式是 . (5)一定条件下.2molB与3molD的氧化物W恰好反应.则W的化学式为 . 10．某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验. 请按要求填空: (1)A装置中仪器的名称为:甲是 .乙是 . (2)A.C.E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验. ①写出实验室制取Cl2的反应方程式. . ②若在丙中加入适量水.即可制得氯水.将所得氯水分成两份.进行I.II两个实验.实验操作.现象.结论如下: 实验序号 实验操作 现象 结论 I 将氯水滴入品红溶液 溶液褪色 氯水与水反应的产物有漂白性 II 氯水中加入NaHCO3粉末 有无色气泡产生 氯气与水反应的产物具有较强的酸性 请你评价实验I.II的结论是否合理?若不合理.请说明理由: . ③请利用上述装置设计一个简单的实验.用来验证Cl-和Br-的还原性强弱.(分别指出甲.乙.丙中盛装的试剂.实验现象及结论) . (3)B.D.E装置相连后.在B中盛装浓硝酸和铜片.可制得NO2并进行有关实验. ①B中发生反应的离子方程式为 . ②欲用D装置验证NO2与水的反应.其操作步骤为:先关闭止水夹 .再打开止水夹 .使烧杯中的水进入试管丁的操作是 . ③利用B装置还可制取的气体有 .

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