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某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，其物质的量之比为3：1，用石墨做电极电解混合
溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是
A．阴极自始至终只析出H2 B．阳极自始至终只析出Cl2
C．电解最后阶段为电解水 D．溶液碱性不断增大
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某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，其物质的量之比为3：1，用石墨做电极电解混合
溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是
A．阴极自始至终只析出H2 B．阳极自始至终只析出Cl2
C．电解最后阶段为电解水 D．溶液碱性不断增大
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计算题（每题3分，共9分）（1）浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时为b%；浓度不等的两种乙醇溶液等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合时则为c%。则a、b、c由大到小排序为
（2）由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O22-)和超氧离子(O2-)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为
（3） 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为 mol/L。
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计算题（每题3分，共9分）（1）浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时为b%；浓度不等的两种乙醇溶液等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合时则为c%。则a、b、c由大到小排序为
（2）由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O22-)和超氧离子(O2-)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为
（3） 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为 mol/L。
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“水”电池是利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电的一种新型电池．
(1)研究表明，电池用二氧化锰纳米棒为正极材料可提高发电效率，这是利用纳米材料具有________特性，使之能与钠离子充分接触．
(2)“水”电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl
Na2Mn5O10＋2AgCl，该电池的负极反应式为________．
(3)利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀，如下图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁．
①若图中的电池为“水”电池，则其与a极相连的电极是由下列物质中的________制成(填编号，下同)．
A．MnO2
B．Ag
C．NaCl
D．Na2Mn5O10
E．AgCl
②a极的电极反应式为________．
③电解液c可以是________．
A．纯水
B．NaCl溶液
C．H2SO4溶液
D．CuCl2溶液
④当生成1 mol Fe(OH)2白色沉淀时将消耗MnO2________mol．
(4)某温度下，Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液中金属阳离子的浓度与溶液pH的关系如下图．请据图分析：
①该温度下，溶度积常数的关系为：KSP[Fe(OH)3]________KSP[Mg(OH)2](填“＞”、“＝”或“＜”)；
②如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是________．