摘要：54．加热氢氧化铁胶体:胶体变浑浊.
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请你设计实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素．
仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、酒精灯、pH计、pH试纸；lmol/L盐酸、氯化氢气体、1mol/L氢氧化钠、lmol/L氯化铁、蒸馏水．
完成下列探究过程：
（1）写出FeCl3水解的离子方程式：
（2）针对FeCl3水解的影响因素提出假设：
假设 l：溶液的酸碱性；
假设 2：
假设 3：
（3）基于以上3个假设，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．
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仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、酒精灯、pH计、pH试纸；lmol/L盐酸、氯化氢气体、1mol/L氢氧化钠、lmol/L氯化铁、蒸馏水．
完成下列探究过程：
（1）写出FeCl3水解的离子方程式：
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
．（2）针对FeCl3水解的影响因素提出假设：
假设 l：溶液的酸碱性；
假设 2：
氯化铁溶液的浓度
氯化铁溶液的浓度
；假设 3：
溶液的温度
溶液的温度
．（3）基于以上3个假设，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．
| 步骤编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
| ① | 在试管中加入2mllmol/L氯化铁，观察溶液颜色，加热一段时间． 在试管中加入2mllmol/L氯化铁，观察溶液颜色，加热一段时间． |
加热后溶液颜色变深．说明升温促进氯铁水解， 生成更多的氢氧化铁胶体． 加热后溶液颜色变深．说明升温促进氯铁水解， 生成更多的氢氧化铁胶体． |
| ② | 在上述溶液中通入HCl气体 在上述溶液中通入HCl气体 |
上述溶液颜色变浅．说明加入酸使平衡左移，酸抑制氯化铁水解． 上述溶液颜色变浅．说明加入酸使平衡左移，酸抑制氯化铁水解． |
| ③ | 用量筒取10mllmol/L氯化铁于烧杯中，用pH计测出pH值．另取90ml蒸馏水加入烧杯，充分搅拌，再用pH计测出pH值． 用量筒取10mllmol/L氯化铁于烧杯中，用pH计测出pH值．另取90ml蒸馏水加入烧杯，充分搅拌，再用pH计测出pH值． |
前后测得pH值之差小于1．说明加水稀释后平衡右移，生成更多的H+．故增大氯化铁浓度，不利其水解． 前后测得pH值之差小于1．说明加水稀释后平衡右移，生成更多的H+．故增大氯化铁浓度，不利其水解． |
无 无 |
无 无 | |
| … | … | … |
下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是（ ）
| A、铁能和沸水反应生成氢气 | B、高温下用一氧化碳还原铁的氧化物制铁 | C、将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可得氢氧化铁胶体 | D、在盛有浑浊泥水的试管中加入少量硫酸铁，充分振荡、静置后上层液体变澄清 |
下列对实验现象的预测不正确的是（ ）
| A、向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失 | B、向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解 | C、向Ca（ClO）2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 | D、向Ca（OH）2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊 |