FeBr₂溶液与氯气的反应中，Cl₂既可氧化Br^-为Br₂，也可氧化Fe²⁺为Fe³⁺．Cl₂氧化Br^-与Fe²⁺是否有先后顺序呢？某学习小组做如下探究：
（1）配制100mL0.10mol?L^-1FeBr₂溶液：
①用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______．
②溶解FeBr₂固体时，用稀的HBr溶液而不用蒸馏水的原因是______．
（2）向足量0.10mol?L^-1 FeBr₂溶液中通入少量的Cl₂后，溶液变为黄色．
（3）提出合理假设：
假设1：有先后顺序，Cl₂先氧化Br^-，生成Br₂使溶液显黄色
假设2：有先后顺序，Cl₂先氧化Fe²⁺，生成Fe³⁺使溶液显黄色
假设3：无先后顺序，______
（4）实验探究：完成实验步骤及预期现象与结论．
[限选试剂：0.10mol?L^-1AgNO₃溶液、淀粉-KI溶液、10%KSCN溶液、四氯化碳、稀HNO₃]

实验操作	预期现象与结论
步骤1：将所得黄色溶液分别取少许于 A、B两个试管中．
步骤2：______	______
步骤3：______	______

NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO^－+Cl^－+2H⁺ = Cl₂↑+H₂O，某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。

（1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO₂生成NaHCO₃和HClO而变质。写出化学反应方程式                                                                  。

（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。

限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L^－1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L^－1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液

请完成下列实验方案。

（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下：

①量取 25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L^－1 Na₂SO₃溶液b mL；

②滴定分析。将c mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液装入            （填酸式或碱式）滴定管中；KMnO₄和剩余的Na₂SO₃发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO₄溶液v mL；

滴定过程中涉及的反应有：NaClO + Na₂SO₃ = NaCl + Na₂SO₄ ；

2KMnO₄ + 5Na₂SO₃+ 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + 3H₂O

③计算。消毒液中NaClO的浓度为         mol·L^－1（用含a、b、c、v的代数式表示）。

NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO^－+Cl^－+2H⁺ = Cl₂↑+H₂O，某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。
（1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO₂生成NaHCO₃和HClO而变质。写出化学反应方程式                                                                 。
（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。

限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L^－1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L^－1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液
请完成下列实验方案。