一定条件下的可逆反应里.正反应速率和逆反应速率相等.反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变.这一状态称作化学平衡状态. ④若有1mol N≡N键断裂,则有6mol N-H键断裂注意——青夏教育精英家教网——

摘要：一定条件下的可逆反应里.正反应速率和逆反应速率相等.反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变.这一状态称作化学平衡状态. ④若有1mol N≡N键断裂,则有6mol N-H键断裂注意对象词性同种(侧)物质相反异侧物质相同 2．百分含量不变标志正因为v正＝v逆≠0.所以同一瞬间同一物质的生成量等于消耗量.总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量.质量.物质的量浓度.各成分的百分含量.转化率等不随时间变化而改变.

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一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S₂Cl₂(橙黄色液体)+Cl₂(气) 2SCl₂(鲜红色液体) DH=－61.16kJ·mol^-1。下列说法正确的是

A．单位时间里生成n mol S₂Cl₂的同时也生成n mol SCl₂

B．达到平衡时，若升高温度，压强不变，氯气转化率增大

C．达到平衡时，单位时间里消耗 n mol S₂Cl₂的同时也生成n molCl₂

D．加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高

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一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：

S₂Cl₂(橙黄色液体)＋Cl₂(气) 2SCl₂(鲜红色液体) △H ＝－61.16 kJ·mol-1下列说法正确的是 (　　)

A．单位时间里生成n mol S₂Cl₂ 的同时也生成2n mol Cl₂

B．达到平衡时，若升高温度，压强不变，反应混合溶液颜色变浅

C．达到平衡时，单位时间里消耗n mol S₂Cl₂ 的同时也生成n mol Cl₂

D．加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高

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一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S₂Cl₂(橙黄色液体)+Cl₂(气) 2SCl₂(鲜红色液体) DH=－61.16kJ·mol^-1。下列说法正确的是

A．单位时间里生成n mol S₂Cl₂的同时也生成nmol SCl₂

B．达到平衡时，若升高温度，压强不变，氯气转化率增大

C．达到平衡时，单位时间里消耗 n mol S₂Cl₂的同时也生成nmolCl₂

D．加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高

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一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：

S₂Cl₂(橙黄色液体)＋Cl₂(气) 2SCl₂(鲜红色液体) △H ＝－61.16 kJ·mol-1下列说法正确的是 (　　)

A．单位时间里生成n mol S₂Cl₂ 的同时也生成2n mol Cl₂

B．达到平衡时，若升高温度，压强不变，反应混合溶液颜色变浅

C．达到平衡时，单位时间里消耗n mol S₂Cl₂ 的同时也生成n mol Cl₂

D．加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高

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一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：

S₂Cl₂(橙黄色液体)＋Cl₂(气) 2SCl₂(鲜红色液体) △H ＝－61.16 kJ·mol-1下列说法正确的是(　　)

A．单位时间里生成n mol S₂Cl₂的同时也生成2n mol Cl₂
B．达到平衡时，若升高温度，压强不变，反应混合溶液颜色变浅
C．达到平衡时，单位时间里消耗n mol S₂Cl₂的同时也生成n mol Cl₂
D．加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高

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