摘要：22．I．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是一个还原过程的反应式: 2NO3-+10H++8e-→N2O+5H2O.Fe2(SO4)3.KMnO4.Na2CO3.FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生. (1)写出该氧化还原反应的化学方程式: . (2)该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 . (3)反应中硝酸体现了 . 性质. (4)反应中若产生0.1mol气体.则转移电子的物质的量是 . Ⅱ．已知:Ksp=5.4×10-13.Ksp=2.0×10-10.工业上制备BaCl2的工艺流程图如下: 某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验.查表得 BaSO4+BaS(s) △H1＝571.2 kJ·mol-1 ① BaSO4＝2CO2 △H2＝226.2 kJ·mol-1 ② (1)气体用过量NaOH溶液吸收得Na2S.Na2S水解的离子方程式: . 写出Na2S溶液中的电荷守恒关系 . (2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr.当两种沉淀共存时.= . + CO2的△H= kJ·mol-1. (4)实际生产中必须加入过量的炭.同时还要通入空气.其目的是: , .
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氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面有两个变化的反应式：
①NO
+4H++3e-═NO↑+2H2O，
②2H2O2═2H2O+O2↑．
（1）①是
．
（2）已知H2O2和KI可发生如下反应：
③H2O2+KI═KIO+H2O，
④2KIO═2KI+O2↑．
写出反应③的离子方程式
（3）H2O2还可以与酸性KMnO4溶液反应，写出反应的离子方程式
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①NO
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②2H2O2═2H2O+O2↑．
（1）①是
还原
还原
过程，写出H2O2的电子式
（2）已知H2O2和KI可发生如下反应：
③H2O2+KI═KIO+H2O，
④2KIO═2KI+O2↑．
写出反应③的离子方程式
H2O2+I-═IO-+H2O
H2O2+I-═IO-+H2O
．综合③④两个反应，KI的作用是催化作用
催化作用
，总反应方程式可表示为2H2O2═2H2O+O2↑
2H2O2═2H2O+O2↑
．（3）H2O2还可以与酸性KMnO4溶液反应，写出反应的离子方程式
5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
，反应中双氧水
双氧水
是还原剂，0.1mol H2O2参加反应，转移电子数为0.2NA
0.2NA
（用NA表示）．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：
NO
＋4H+＋3e－→NO＋2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生．
(1)物质甲为________，在该反应中作________剂．
(2)写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：________．
(3)反应中若转移电子0.6 mol，则产生气体在标准状况下的体积为________．
(4)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O
＋2I－＝2SO
＋I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程：________、________．
CH3OH（g）过程中 能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amol CO、2amol H2，平衡时能生成0．1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值。 
CH3OH（g） ΔH>－91 kJ·mol-1 