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人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用．以下每小题中的电池即为广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面的实用电池，请根据题中提供的信息，填写空格．
(1)电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液．工作时电池总反应为：Ag2O＋Zn＋H2O
2Ag＋Zn(OH)2．
①工作时电流从_______极流向_______极(两空均选填“Ag2O”或“Zn”)．
②电极反应式为：正极_______，负极_______．
(2)蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用．爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应为：
Fe＋NiO2＋2H2O
Fe(OH)2＋Ni(OH)2．
①放电时，正极为_______．正极的电极反应式为_______．
②该蓄电池中的电解质溶液应为_______(选填“酸性”或“碱性”)溶液．
2．(10分)在烷烃分子中的基因：－CH3，－CH2－，
，
中的碳原子分别称为伯，仲，叔，季碳原子，数目分别用n1，n2，n3，n4表示，例如：
分子中n1＝6，n2＝1，n3＝2，n4＝1试根据不同烷烃的组成和结构，分析出烷烃(除甲烷外)中各原子数的关系．
(1)烷烃分子中氢原子数为no，no与n1、n2、n3、n4、的关系是：
n0＝_______或n0＝_______．
(2)四种碳原子数间的关系为_______．
(3)若某分子中n2＝n3＝n4＝1则该分子的结构简式可能是_______．
(10分)在密闭容器里，通入x mol H2(ｇ)和y mol Ｉ2(ｇ)，发生反应H2(g)+I2(g) 
2HI(g)
△H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)
（1）升高温度 ；（2）加入催化剂 ；
（3）充入更多的H2 ；（4）扩大容器的体积 ；
（5）容器容积不变，通入氖气 。
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(10分)江苏省拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，因此盐化工是本省的一个重要产业。从盐卤初步得到的光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)晶体中，还含有约8％的NaCl。
为了从光卤石中提取KCl和MgCl2，某学习小组查阅资料得到MgCl2、KCl和NaCl在不同温度下的溶解度S(g/100g水）的数据如下：
并设计出下面的实验流程：
根据他们提供的数据和实验回答下列问题：
问题1：以上实验流程中晶体X的化学式为 ，若制得的X还含有少量的可溶性杂质，可用
的方法进一步提纯。操作步骤①中趁热过滤的原因是：
问题2：工业上采用电解无水氯化镁的方法制取金属镁。
（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl，写出反应的化学方程式：
（2）该小组同学采取将浓硫酸滴入浓盐酸制取氯化氢气体的方法，用下图的实验装置，在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O来得到无水MgCl2。装置中盛有浓硫酸的仪器分别
是 （填写仪器的符号），需要加热的仪器是 （同上）。
（3）为防止对环境的污染，还需要将尾气吸收，但实验室现有的仪器和试剂只有：烧杯、导管、蒸馏水、酒精、苯、四氯化碳。请你为他们设计一个尾气的吸收装置，将装置图画在方框内并在图中标明所用试剂。
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A经①、②两步反应得C、D和E。B经①、②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。