Cu(NO₃)₂是重要的化工原料。回答下列工业生产和化学实验中的几个问题。
（1）实验室欲制备0.3 mol Cu (NO₃)₂晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：
甲：Cu  Cu(NO₃)₂         乙：Cu  CuO Cu(NO₃)₂
①从绿色化学的角度分析，        同学的方案更合理，此同学可节约2mol／L的稀硝酸        mL；
②乙同学实验时通入O₂的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O₂的速率，宜选择
         方案（填字母序号）。

③有下述装置（如下图），当装置电路中通过2mol电子时，Cu电极（填编号）         。
（a）增重64g   （b）减重64g   （c）可能增重64g，也可能减重64g

（2）①某校化学兴趣小组的同学对硝酸铜的受热分解进行探究。他们设计了如下图装置加热Cu(NO₃)₂固体（加热及夹持装置未画出）。加热过程发现：装置①中的固体逐渐变为黑色；装置②中有气泡产生，但在上升的过程中消失；石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中。请写出Cu(NO₃)₂受热分解的化学方程式：             ；

②在装置中①试管的橡皮塞最好用锡箔包住，原因是                            。
（3）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理见下图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为                                     。

（1）下列符合“化学反应的绿色化”的是（    ）

①用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜：CuO+H₂SO₄CuSO₄+H₂O，Fe+CuSO₄FeSO₄+Cu

②用甲烷、一氧化碳合成乙酸乙酯：2CH₄+2COCH₃COOC₂H₅

③乙烯催化氧化制乙醛：2C₂H₄+O₂CH₃CHO

④2M+N2P+2Q，2P+MQ(M、N为原料，Q为期望产品)

A.②③④           B.①②④          C.①③④            D.①②③

（2）污染气体的几种处理措施：

酸雨是由于大气中SO₂和NO_x（NO和NO₂）的含量不断升高，并转变为H₂SO₄和HNO₃（主要是H₂SO₄）随雨水降落而形成的。为防止污染，硫酸厂用氨水来吸收SO₂，离子方程式为_____________；硝酸厂可用烧碱溶液来吸收氮的氧化物，如NO₂被烧碱溶液吸收生成NaNO₂和NaNO₃，离子方程式为________________；也可用氨的催化还原法把氮的氧化物变成氮气，还原1体积的NO_x需要____________体积氨气。