摘要：48 13.44
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（1）现有一种泉水样品，0.5L这种泉水含有48.00mg的Mg2+．那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是
（2）将25g A、5g B和10g C的混合物加热，充分反应后，分析混合物成分，其中含A 10g、C 21g，还有一种新物质D，则该反应中反应物的质量比为
（3）已知：MnO2+4HCl （浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，一定质量的二氧化锰固体溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况下）时，请计算：被氧化HCl的物质的量．（要求写出计算过程）
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0.004mol/L
0.004mol/L
；为使这种泉水所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/L NaOH溶液的体积4mL
4mL
．（2）将25g A、5g B和10g C的混合物加热，充分反应后，分析混合物成分，其中含A 10g、C 21g，还有一种新物质D，则该反应中反应物的质量比为
3：1
3：1
，若A、B、C、D四种物质的式量分别为30、20、44、18．则该反应的化学方程式为：2A+B=C+2D
2A+B=C+2D
．（3）已知：MnO2+4HCl （浓）
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在10mL0.1 mol／L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL1.0mol／L盐酸，完全反应后标准状况下生成二氧化碳的体积为( )
A.2.24 mL B.4.48 mL C.0 mL D.13.44 Ml
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将1 L含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol NaCl的混合溶液用惰性电极进行电解，一段时间后，在一个电极上得到0.3 mol Cu，另一个电极放出气体的体积（标准状况）为( )
A.13.44 L B.4.48 L C.5.6 L D.6.72 L
查看习题详情和答案>>用铂作电极电解1L含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液，一段时间后在一个电极上得到了19.2 g Cu，在另一极上析出的气体在标况下的体积是
- A.4.48 L
- B.5.6 L
- C.6.72 L
- D.13.44 L
用铂作电极电解1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液，一段时间后在一个电极上得到了19.2 g Cu，在另一极上析出的气体在标况下的体积是
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