摘要： (1)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S.H2S.HNO3.NO.H2O.该反应中还原产物是 ▲ ,若反应过程中转移了0.3mol电子.则氧化产物的质量是 ▲ . (2)将a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中.当0< a / b≤1/2 时.反应的离子方程式为:2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- .写出另2个可能发生的离子方程式. ① 当 a / b =1时 ▲ , ② 当a / b≥3/2时 ▲ . (3)配平离子方程式.并用双线桥表示电子转移的方向和数目 □MnO4-+□H2O2+□( ▲ ) □Mn2++□O2十□H2O
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某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2（SO4）3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失．
（1）该反应的氧化剂是
（2）在该反应中，发生氧化反应的过程是
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
．
（4）SnC14与SnC12可用Hg2+来鉴别，HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
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（1）该反应的氧化剂是
Fe2（SO4）3
Fe2（SO4）3
．（2）在该反应中，发生氧化反应的过程是
SnC12
SnC12
→SnC14
SnC14
．（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
（4）SnC14与SnC12可用Hg2+来鉴别，HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
1：2
1：2
．某一反应体系中有反应物和生成物共7种粒子：CuS、SO2、H+、Mn2+、Cu2+、MnO4-、H2O，已知H2O是反应产物之一．
（1）请将除H2O外的6种粒子分别填在下列对应的横线上，组成一个离子方程式，并配平该反应方程式．
（2）当该反应生成0.3mol还原产物时，氧化剂得到
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（1）请将除H2O外的6种粒子分别填在下列对应的横线上，组成一个离子方程式，并配平该反应方程式．
6MnO4-
6MnO4-
+5CuS
5CuS
+28H+
28H+
=5Cu2+
5Cu2+
+5SO2↑
5SO2↑
+6Mn2+
6Mn2+
+14
14
H2O（2）当该反应生成0.3mol还原产物时，氧化剂得到
1.5
1.5
mol电子；生成的气态产物在标况下的体积为5.6
5.6
L．某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2-→O2．
（1）该反应中的还原剂是
（2）该反应中，发生还原反应的过程是
（3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目
=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O．
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
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已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2-→O2．
（1）该反应中的还原剂是
H2O2
H2O2
．（2）该反应中，发生还原反应的过程是
H2CrO4
H2CrO4
→Cr（OH）3
Cr（OH）3
．（3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目
=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
3.36 L
3.36 L
．