摘要：4．答案:A 详解:由表中数据可知.H2CO3的酸性大于HClO.HClO的酸性大于HCO3-的酸性.则ClO-的水解程度大于HCO3-.c(HCO)>c(ClO-).溶质离子浓度大于溶剂离子浓度.NaClO.NaHCO3溶液水解呈碱性c(HCO)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)故A项正确. B项错误.根据物料守恒:c+c(ClO-)= c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO).C错误,根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)= c(HCO)+c(ClO-)+c(OH-)+2 c(CO) D选项错误.
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（2013?德州一模）海水是应用前景广阔的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料．如图1是工业 上对海水的几项综合利用的示意图（已知气体X为电解饱和食盐水所得；母液苦卤中主要 含有Ca2+、Mg2+，Cl-，SO42?、Br-等离子）请回答：
（1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，梢制时所用的试剂为：A．盐酸B．氯化钡溶 液C．氢氧化钠溶液D．碳酸钠溶液，则加入试剂的顺序是（填编号）
（2）气体X的化学式为
（3）加入溶液Y的目的是
（4）将气体X依次通过如图2所示装置以验证气体X的性质：
①通入气体X后，A中出现的现象是
②C装置中发生反应的离子方程式为
③请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）
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（1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，梢制时所用的试剂为：A．盐酸B．氯化钡溶 液C．氢氧化钠溶液D．碳酸钠溶液，则加入试剂的顺序是（填编号）
BDCA 或 CBDA 或BCDA等
BDCA 或 CBDA 或BCDA等
．（2）气体X的化学式为
Cl2
Cl2
，操作a所用的主要仪器是分液漏斗
分液漏斗
．（3）加入溶液Y的目的是
除去溶液中的SO42-
除去溶液中的SO42-
，用CaO调节溶液Z的pH，可以除去Mg2+得到溶液W．由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是11.0≤pH＜12.2
11.0≤pH＜12.2
．酸化溶液W时，使用的试剂为盐酸
盐酸
．| 开始沉淀时的pH | 沉淀完全时的pH | |
| Mg2+ | 9.6 | 11.0 |
| Ca2+ | 12.2 | c（OH-）=1.8mol?L-1 |
①通入气体X后，A中出现的现象是
溶液先变红，后褪色；
溶液先变红，后褪色；
．②C装置中发生反应的离子方程式为
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
．③请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）
取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na2SO3已被氧化．
取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na2SO3已被氧化．
．
（2011?宁德一模）某化学研究小组为测定Na2O2样品（仅含Na2O杂质）的纯度，设计了两种实验方案进行探究．[实验一]取样品0.100g，用如图所示实验装置进行测定．（夹持装置省略）
（1）检查装置A气密性的方法是
夹紧止水夹，向分液漏斗中加水，旋开活塞，一段时间后，若水不能顺利流下，证明气密性良好；或者关闭分液漏斗活塞，右侧的导管插入水中，用手捂住分液漏斗，看是否有气泡产生，冷却后是否有一段水柱形成
夹紧止水夹，向分液漏斗中加水，旋开活塞，一段时间后，若水不能顺利流下，证明气密性良好；或者关闭分液漏斗活塞，右侧的导管插入水中，用手捂住分液漏斗，看是否有气泡产生，冷却后是否有一段水柱形成
．（2）若在实验过程中共产生气体11.20mL（已折算成标准状况），则样品中Na2O2的纯度为
78%
78%
．[实验二]样品溶于水后用盐酸滴定
（3）取一定量样品溶于水并稀释至250mL，配制时，所用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需用到
250 mL容量瓶、胶头滴管
250 mL容量瓶、胶头滴管
．（4）取上述所配溶液各25.00mL，用一定浓度的标准盐酸滴定，平行实验记录如下表：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 标准盐酸体积（mL） | 23.00 | 24.98 | 25.00 | 25.02 |
25.00
25.00
mL．若滴定前用上述所配溶液润洗锥形瓶，对实验测定结果产生的影响是偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．[实验分析]实验结果对比分析
（5）小组同学对比两个实验发现，实验一测得的Na2O2样品的纯度比理论值明显偏小．经过分析，小组同学认为，明显偏差不是由操作失误和装置缺陷引起的，可能是反应原理上的原因．查阅资料发现：Na2O2与水反应产生的H2O2未完全分解．
①写出Na2O2与水生成H2O2的化学方程式
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
．②若将实验一稍加改进，就能使测定结果接近理论值，写出改进方案：
反应前向Na2O2样品中加入少量MnO2
反应前向Na2O2样品中加入少量MnO2
．在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应aA（g）+bB（g）?pC（g）△H=？．反应情况记录如下表：
请仔细分析根据表中数据，回答下列问题：
（1）a=
（2）第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）=
（3）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2min
②第6min
③第8min
（4）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ，则该反应的△H=
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| 时间 | c（A）/mol L-1 | c（B）/mol L-1 | c（C）/mol L-1 |
| 0min | 1 | 3 | 0 |
| 第2min | 0.8 | 2.6 | 0.4 |
| 第4min | 0.4 | 1.8 | 1.2 |
| 第6min | 0.4 | 1.8 | 1.2 |
| 第8min | 0.1 | 2.0 | 1.8 |
| 第9min | 0.05 | 1.9 | 0.3 |
（1）a=
1
1
，b=2
2
，p=2
2
．（取最小正整数）（2）第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）=
0.2
0.2
mol?L-1?min-1（3）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2min
使用催化剂
使用催化剂
或升高温度
升高温度
②第6min
增加B的浓度
增加B的浓度
；③第8min
减小C的浓度
减小C的浓度
；（4）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ，则该反应的△H=
-196.6kJ?mol-1
-196.6kJ?mol-1
．要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如表：
|
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在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA（g）+bB（g）═pC（g）△H=？反应情况记录如下表：
请仔细分析根据表中数据，回答下列问题：
（1）第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）= mol?L-1?min-1
（2）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2min 或
②第6min ；
③第8min ；
（3）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ，则该反应的△H= ．
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| 时间 | c（A）/mol L-1 | c（B）/mol L-1 | c（C）/mol L-1 |
| 0min | 1 | 3 | 0 |
| 第2min | 0.8 | 2.6 | 0.4 |
| 第4min | 0.4 | 1.8 | 1.2 |
| 第6min | 0.4 | 1.8 | 1.2 |
| 第8min | 0.1 | 2.0 | 1.8 |
| 第9min | 0.05 | 1.9 | 0.3 |
（1）第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）=
（2）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2min
②第6min
③第8min
（3）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ，则该反应的△H=