摘要：29．(山东省东营市胜利十五中2009届高三上学期中考 )某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO2-3之间发生怎样的反应.提出了两种可能:一是发生氧化还原反应:2Fe3++SO2-3+H2O=2Fe2++SO2-4+2H+,二是发生双水解反应:2Fe3++3SO2-3+6H2O=2Fe(OH)3+3H2SO3.为了证明是哪一种反应发生.同学们设计并实施了下列实验.请填写下列空白: 实验Ⅰ.学生选择的实验用品:Na2SO3浓溶液.BaCl2稀溶液.稀盐酸,试管若干.胶头 滴管若干.从选择的药品分析.作者设计这个实验的目的是 . 实验Ⅱ,取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变 为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终 变为红褐色.这种红褐色液体是 .向红褐色液体中逐滴加入稀盐 酸至过量,可以观察到的现象是 .将溶液分成两等 份,其中一份加入KSCN溶液,溶液变成血红色,反应的离子方程式为 .另一份加入BaCl2稀溶液.有少量白色沉淀生成.产生 该白色沉淀的离子方程式是 . 实验Ⅲ,换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ.Ⅲ.产生的现象完全相同.由上述 实验得出的结论是 .若在FeCl3浓溶液中加 入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的化学方程式是 . 从形式上看.Na2CO3和Na2SO3相似.但是从上述实验中可以看到.二者的水溶液与氯化 铁溶液反应的现象差别很大.分析其原因可能是: ① , ② . 答案．实验Ⅰ:检验Na2SO3是否变质(或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4) 实验Ⅱ:氢氧化铁胶体,先产生红褐色沉淀.后沉淀逐渐溶解.溶液变为黄 色,有气泡产生,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3;Ba2++SO2-4=BaSO4↓ Fe3+与SO2-3同时发生氧化还原反应和双水解反应 2Fe3++3CO2-3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ ①SO2-3有较强的还原性.CO2-3没有还原性 ②SO2-3水解能力较CO2-3小

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