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（14分）
明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al 、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3）可制备明矾。工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）明矾净水的原理是（用离子方程表示）
（2）操作Ⅰ是 ，操作Ⅱ是蒸发浓缩、 、过滤、 干燥。
（3）检验滤液A中是否存在Fe2+的方法是 （只用一种试剂）
（4）在滤液A中加入高锰酸钾的目的是 ，发生反应的离子方程式为（该条件下Fe2+转化为Fe3+，MnO4- 转化为Mn2+） 。
已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示
| | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| 开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
| 完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
根据表中数据解释调pH=3的目的 。
（5）己知:在pH=3、加热条件下，MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为： 。滤渣2含有的物质是 。
（6）以Al和NiO(OH)为电极，KOH溶液为电解液可组成新型、高效电池，充放电过程中，发生Ni(OH)2与NiO(OH)之间的转化，写出放电时电池反应的化学方程式 。 查看习题详情和答案>>
明矾具有抗菌、收敛等作用，可作中药及净水剂等，4.74g的明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]受热脱水的过程中的热重曲线m~n(样品的质量随温度变化的曲线)如下。
请回答下列问题：
（1）试确定70℃时固体物质的化学式____________________ (要求写出推断过程)。
（2）写出200℃时发生反应的化学方程式______________________________。
（3）在770℃时充分灼烧，最后得到固体产物A及气体B，B能全部溶解在BaCl2溶液中并形成白色沉淀；A可部分溶于水，过滤后得到固体C和滤液D，向D中加入BaCl2溶液也能得到白色沉淀，将C置于适量的NaOH溶液中恰好反应得到澄清的溶液E。则n中固体成分是的_________，质量分别为__________B的化学式为________。
2Al2O3 +_________；该反应的氧化剂是________；该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比是________ 。（2）“溶解”时反应的离子方程式为____________。
（3）“调节pH后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是_____________。
（4）“母液”中可回收的物质是_____________。
（5）工业上常用氢氧化铝脱水后的产物X熔融电解冶炼金属铝，则该反应的化学方程式为_______________。
2Al2O3 +_________；该反应的氧化剂是________；该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比是________ 。（2）“溶解”时反应的离子方程式为____________。
（3）“调节pH后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是_____________。
（4）“母液”中可回收的物质是_____________。
（5）工业上常用氢氧化铝脱水后的产物X熔融电解冶炼金属铝，则该反应的化学方程式为_______________。
(1)70℃时固体物质的化学式为_________。
(2)写出200℃时发生反应的化学方程式___________________________。
(3)在770℃时充分灼烧，最后得到固体产物A及气体B,B能全部溶解在BaCl2溶液中并形成白色沉淀；A可部分溶于水，过滤后得到固体C和滤液D，向D中加入BaCl2 溶液也能得到白色沉淀，将C置于适量的NaOH溶液中恰好反应得到澄清溶液E。则a=_________，B的化学式为__________，C与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________,E溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。
(4)向0.10mol·L-1的明矾溶液中加入等体积的氢氧化钠溶液并充分搅拌，Al3+恰好全部转化为沉淀，则c(NaOH)=_________。若Ksp[Al(OH)3]=2×10-33，则当溶液中的c（OH-）________（写出计算式即可）时，Al3+就沉淀完全了。