摘要：8．类比递推选择题. 基础2 定量分析选择题 定量分析选择题又称计算选择题.在高考试题中约占15%-20%.是同学们比较"怕"的一种题型.究其原因.主要是求解选择题的方法欠妥.惯用常规方法处理.结果是"小题大做".对于定量型选择题.如果不运用简便可行的方法.往往会影响到解题的速度和答案的准确性.所以要简化数字运算或不用数字运算.集讨论.分析.判断.推理和计算于一体.加强思维能力和解题技巧的训练.强化"综合智力".运用巧解方法. 典型题型与例题 题型一 守恒法 [例题1] 已知某H2SO4.FeSO4.Fe2(SO4)3混合溶液100mL.其中阳离子浓度相等.SO42-浓度为6mol／L.此溶液中还可溶解铁粉的质量为 A．11．2 g B．16．8 g C．33．6g D．5．6 g [解析] 根据电荷守恒.可得:c(H+)+2c(Fe2+)+3c(F3+)==2c(SO42-).又由于c(H+)==c(Fe2+)==c(Fe3+).则6c(H+)==2×6mol／L.c(H+)==2mol／L.能溶解铁粉的质量为:(2mol／L×0．1 L×0．5+2mol／L×0．1 L×0．5)×56g／mol==11．2 g.应选A. [例题2] 某温度下.将Cl2通入KOH溶液中.反应后得到KCl.KClO.KClO3的混合液.经测定ClO-和ClO3-个数比为1:2.则Cl与KOH溶液反应时.被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为 A．21:5 B．4:1 C．3:l D．11:3 [解析] 设ClO-为x个.由题意知.ClO3-为2x个.生成它们要失去电子共11x个.由电子得失守恒知必有11x个Cl-生成.所以被还原的氯与被氧化的氯的原子个数比为11x:(x+2x)==11:3.应选D. [例题3] 有一含杂质4．2%的某稀土元素的氧化物样品.其中含该稀土元素的质量分数为78%,在26mL0．05mol／L的该稀土元素的硫酸盐溶液中.加入0．1 mol／LBaCl2溶液26mL时.可使其中的SO42-完全沉淀.则该稀土元素的相对原子质量为 A．140 B．114 C．70 D．105 [解析] 设该稀土元素的硫酸盐中正价总数为u.则根据总价数相等关系可得:

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