摘要：9．(1)N 第三周期IA族Na［∶O∶O∶］Na (3)3NaN3=Na3N+4N2↑ (4)C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g) +H2O(),△H=-313.5 kJ/mol (5)Na2CO3或Na2CO3和NaOH 解析:B的最外层电子数是次外层电子数的2倍.应为碳.由A.B可组成B2A2的化合物中含有非极性键可推知B2A2是C2H2,A.E同主族.且A.B.C.D.E原子序数依次增大.可推知E是钠.A.D.E组成化合物A2D2.E2D2可推知A2D2是H2O2.E2D2是Na2O2.故D是氧.则C为氮.故EC3是NaN3.2 mol NaHCO3分解得到1 mol CO2和1 mol水蒸气.由于CO2和H2O都可与Na2O2反应生成O2.故150℃时所得的2种气体中一定含有O2.又因为CO2和H2O与Na2O2反应时.可看作是CO2先反应.故另一种气体必为水蒸气.此时.应有两种可能.一是Na2O2恰好与CO2反应.二是水蒸气只有部分与Na2O2反应.故反应后固体是Na2CO3或Na2CO3和NaOH.一定无Na2O2. ¨ ¨ ¨ ¨ ¨ ¨ 10:MOH+SO2=MHSO3(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O (4)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ 解析:本题框图特点是.A与E反应.相对量不同产物不同,且产物之间可以相互转化.符合条件的A.B.D必须具有“三角 转化关系. (1)依题意.B为极性键形成的非极性分子.中学常见的物质有二氧化碳.二硫化碳.四氯化碳.甲烷等.而A.E为单质.常见的物质中只有碳和氧气.氧气过量生成二氧化碳.氧气不足生成一氧化碳.二氧化碳是由极性键形成的非极性分子.所以.A为碳.B为二氧化碳.D为一氧化碳.E为氧气. (2)依题意.E为SO2.用强碱MOH作为化学式写化学方程式.M可能是钠.钾.铷.铯 (3)依题意.B中含有Fe2+,滴加盐酸.Fe2+转化成Fe3+,说明溶液中含有NO3-.即A为硝酸.E为铁.B为硝酸亚铁.D为硝酸铁.硝酸铁中含少量硝酸亚铁.可以滴加稀硝酸除去.化学方程式为3Fe(NO3)2+4HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O.除杂质不能引入新杂质 (4)依题意.A为氯化铝.B为偏铝酸盐.D为氢氧化铝 10 (2)①2Na+2CO2CO+Na2CO3②4Na+3CO22Na2CO3+C (3)将残留物溶于适量水.若有黑色不溶物则证明残留物中有C.在溶液中加足量BaCl2溶液.然后过滤.在滤液中滴加几滴酚酞.若溶液变红.则证明残留物中含有Na2O. 解析: (1) 碳酸氢钠分解制二氧化碳的装置是使用 固体+固体 加热装置,即选B, 块状石灰石与稀盐酸反应.不能选A .A装置不适用于块状固体与液体反应.即选C,粉末状碳酸钠固体与稀硫酸反应可选A.(2)①装置6中有黑色沉淀.依题中信息知产生了CO.残留物与HCl作用产生CO2.则残留物中含Na2CO3.②残留物与HCl作用产生CO2.证明残留物中含Na2CO3.而又无CO产生.根据氧化还原反应规律知.钠被氧化.则必有元素被还原.联系残留固体中有两种物质故知有C生成.(3)根据碳不溶于水.可证明之.根据Na2O+H2O2NaOH溶液显碱性可证明Na2O存在.但Na2CO3溶液也显碱性.对实验有干扰.故先将用Ba2+沉淀

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