摘要：17．答案:BC 详解:Ksp只与温度有关.与浓度大小无关.A错误,根据图中显示:三个不同温度中.313K时沉淀溶解平衡曲线中的.c(Sr2+)最大.Ksp(SrSO4)最大.B正确,图中a点在283K沉淀溶解平衡曲线的下方.Qc<Ksp.对应的溶液是不饱和溶液.C正确, 283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后.Qc>Ksp.饱和溶液变为过饱和溶液.D错误. 要点1:对于沉淀溶解平衡:MmAn(s) mMn+ (aq)+nAm-(aq).平衡常数为:Ksp=[c(Mn+)]m ·[c(Am-)]n 说明:固体纯物质不列入平衡常数. 要点2:在一定温度下.Ksp是一个常数.是一个只与温度有关的常数.只有温度的改变Ksp才会发生变化.与浓度的变化与否无关. 要点3:比较溶度积与离子积的相对大小.判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解: (1)Qc>Ksp .溶液过饱和.有沉淀析出.直至溶液饱和.达到新的平衡. (2)Qc=Ksp .沉淀于溶解处于平衡状态. (3)Qc<Ksp.溶液未饱和.无沉淀析出.若加入过量难溶电解质.难溶电解质溶解直至溶液饱和.
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已知可逆反应CO＋H2O(g)
CO2＋H2，达到平衡时，K＝
，K是常数，只与温度有关，与浓度无关．
(1)830 K时，若起始时：c(CO)＝2 mol/L，c(H2O)＝3 mol/L，平衡时CO的转化
率为60％，水蒸气的转化率为________；K值为________．
(2)830 K，若只将起始时c(H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为________．
(3)若830 K时，起始浓度c(CO)＝a mol/L，c(H2O)＝b mol/L，H2的平衡浓度]
c(H2)＝c mol/L，
①a、b、c之间的关系式是________；
②当a＝b时，a＝________c．
下列说法正确的是（ ）
| A、水的离子积常数KW随温度改变而改变，随外加酸碱浓度改变而改变 | B、一元弱酸的电离常数Ka越小，表示此温度下该一元弱酸电离程度越大 | C、对已达到化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动则平衡常数（K）一定改变 | D、Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 |