填空题

（1）下列说法中正确的是                              

①门捷列夫绘制出了第一张我们现在常用的元素周期表。②天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。③元素的性质随着原子量的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。④燃料电池与干电池的主要差别在于反应物不同。⑤同系物之间分子量相差14。⑥由于存在化学反应的限度，所以一个化学反应在实际进行时不一定按照化学方程式的计量关系进行。⑦各种物质都储存有化学能。⑧甲烷和氯水在光照条件下发生取代反应，产物为混合物。

（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片

的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气   L（标准状况下），导线中通过       mol电子。

（3）在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则： 前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是            ，其原因是                                 

（4）已知下列原电池的总反应式：Cu+2FeCl₃==CuCl₂+2FeCl₂，请写出电极反应方程式：

正极反应方程式为：                            

负极反应方程式为：                                     

（5）已知断开1 molH-H键、1mol Br-Br键、1mol H-Br键分别需要吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ.。  计算H₂和Br₂反应生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。        

为了测定K₂CO₃和NaHCO₃混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同浓度的Ba(OH)₂溶液，每次实验均充分反应，实验结果记录如下表：

请回答下列问题：

（1）第二次实验中产生沉淀的质量是                g。

（2）混合物中K₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为                  。

（3）在25℃时，取下第3组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL溶液，求此溶液pH。（本小题要求写出计算过程）。

酸、碱、盐是化学工作者研究的重要领域，请回答下列各小题：（1）某二元酸H₂X的电离方程式是：H₂X=H⁺+HX^—，HX^—X^2—+H⁺。回答下列问题：

①KHX溶液显                （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

②若0.1 mol·L^—1KHX溶液的pH=2，则0.1 mol·L^—1H₂X溶液中氢离子的物质的量

浓度   （填“＜”、“＞”或“=”）0.11 mol·L^—1，理由是                         。                               

③0.01 mol·L^—1的HCl与0.02 mol·L^—1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是                                                

（2）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^—1的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成                （填化学式）沉淀。已知25℃时K_sp[Fe(OH)₃]=2.6×10^—39 mol⁴·L^—4，K_sP[Al(OH)₃]=1.3×10^—33 mol⁴·L^—4。

（3）在25℃下，有pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠溶液的物质的量浓度是               ，醋酸溶液的物质的量浓度             （填“＞”、“＜”、“＝”）氢氧化钠溶液物质的量浓度。将上述两溶液等体积混合，反应后溶液显             （填“酸”、“碱”、“中”）性。

（4）某强酸性反应体系中，发生反应：

    X+    PbO₂+   H₂SO₄ =   Pb（MnO₄）₂+   PbSO₄+   H₂O ，

已知X是一种硫酸盐，且0.2 mol X在该反应中失去1 mol 电子，则X的化学式是   

                  。请将上述化学方程式配平，把系数填在各物质前的横线上。.

填空题

（1）下列说法中正确的是                              

①门捷列夫绘制出了第一张我们现在常用的元素周期表。②天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。③元素的性质随着原子量的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。④燃料电池与干电池的主要差别在于反应物不同。⑤同系物之间分子量相差14。⑥由于存在化学反应的限度，所以一个化学反应在实际进行时不一定按照化学方程式的计量关系进行。⑦各种物质都储存有化学能。⑧甲烷和氯水在光照条件下发生取代反应，产物为混合物。

（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片

的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气   L（标准状况下），导线中通过      mol电子。

（3）在25℃时，向100mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则： 前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是            ，其原因是                                

（4）已知下列原电池的总反应式：Cu+2FeCl₃==CuCl₂+2FeCl₂，请写出电极反应方程式：

正极反应方程式为：                           

负极反应方程式为：                                    

（5）已知断开1 molH-H键、1mol Br-Br键、1mol H-Br键分别需要吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ.。  计算H₂和Br₂反应生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。