摘要：11．答案:AB 详解:硝酸为强电解质.完全电离.硝酸溶液的浓度等于硝酸溶液的c(H+),pH为1的硝酸溶液c(H+)=c(HNO3)=0.1mol·L-1,根据稀释定律.C1V1=C2V2 .0.1×1=C2×100.C2=0.001,pH=3,A项正确.pH为13的氢氧化钡溶液中c(H+)=1×10-13mol·L-1,c(OH-)=.B选项正确.硝酸电离出的c(H+)为0.1 mol/l.硝酸溶液中的c(OH-)=.硝酸溶液中水电离出来的c(OH-)与水电离出的c(H+)相等为10-13 mol/L.该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为1012.C项错.pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)为10-11mol/l.故D项的比值应为1:100.D选项错误. 要点1:pH=a的强酸溶液稀释10n倍.稀释后溶液的pH=a+n≤7, pH=a的弱酸溶液稀释10n倍.稀释后溶液的pH<a+n≤7,pH=b的强碱溶液稀释10n倍.稀释后溶液的pH=b-n≥7, pH=b的弱碱溶液稀释10n倍.稀释后溶液的pH>b-n≥7. 要点2:强酸溶液中c(H+)远大于水电离出来的c(H+)水 .强酸溶液中OH-是溶剂水电离出来的.溶剂水电离出来的c(H+)水=c(OH-), c(H+)水=c(OH-)=,强碱溶液中c(OH-)远大于水电离出来的 c(OH-)水 .强碱溶液中H+是溶剂水电离出来的.溶剂水电离出来的c(OH-)水=c(H+), c(OH-)水=c(H+)=10, -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

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