摘要：1 关于原子半径的探讨 “问题 一文中指出:“`在进行原子或离子半径大小比较时.电子层数越多半径越大’.只要查一下有关半径的数据.就会发现一般IA和IIA的原子半径都比其下一周期的VIA.VIIA的原子半径大.显然电子层数越多半径越大的结论有点想当然. “电子层数越多半径越大 这个命题本身有致命的弱点我们暂且不论.但我认为.这一命题至少在一定条件下是成立的.考虑问题是需要条件的.没有条件.命题要么就是真理.放之四海皆受用.要么就是没有任何用处.命题如果没有条件.或许更有断章取义的嫌疑. 如果给上述命题加上合理的条件也未尝不可.如“一般情况下.电子层数越多半径越大 .显然.这些描述对于教师来说意义不大.但是对于学生来说并不是没有意义的.至少能让他们认识到这样一种规律的存在.但又不是确凿无疑的.还有继续考证的必要.如教材中的描述:“碱金属元素的原子.其最外电子层上都只有1个电子.随着核电荷数的增多.它们的电子层数逐渐增多.原子半径逐渐增大 [5].这一结论同样可以推广到其他各主族元素的原子半径比较. 此外.原子半径的标度很多.各种不同标度的原子半径显然不同.甚至差别可能很大.通常书籍上记载的原子半径往往是通过测定结构的实验方法进行计算而得到的.但是它同样仍有三种基本形式:一是“共价半径 .由共价分子或原子晶体中原子的核间距计算而得,二是“范德华半径 .由共价分子之间的最短距离计算而得,三是“金属半径 .由金属晶体中原子的最短核间距计算而得.一般说来.共价半径较小.金属半径居中.范德华半径最大[6].原高中化学教材中也曾以脚注的方式指出:“稀有气体元素的原子半径测定与相邻非金属元素的依据不同.数字不具有可比性.故不列出. [7]这一表述中其实也隐含了金属原子与非金属原子半径的测定方式也不尽相同.如在国际上享有盛誉的[8]中所载的原子半径绝大多数是金属的原子半径.氢.氮.氧.氯.溴.碳.砷.碘等非金属元素则没有列出原子半径.而它们的半径则列在共价半径栏目中.显然.把3种不同概念的原子半径混为一谈是毫无意义的.换言之.比较不同原子的相对大小.取用的数据来源必须一致.

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