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[A中发生反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+2H2O+CaCl2] 。 
(1)A中的反应___（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
(2)A装置还可用于制取____气体（只填一种）。
(3)若有10.7 g NH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是____L(NH4Cl 的摩尔质量为53.5
g·mol-1)。
(4)实验室收集氨气的方法是___。
(5)C、D装置中颜色会发生变化的是___(填“C”或“D”)。
(6)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___。
(7)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是____（填“F”或“G”）。
【知识拓展】
(8)生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O==Ca(OH)2]。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列 ___物质代替（填序号）。
A．碱石灰(NaOH与CaO的固体混合物)
B．NaOH固体
C．硫酸溶液
D．石灰石(CaCO3)
【知识应用】
(9) 2010年11月9日晚，我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救方法？
工业纯碱中常含有少量NaCl的杂质，可用下列装置测定纯碱中碳酸钠的质量分数．如图所示，D处鼓入空气，A试管盛有NaOH溶液，F是盛有稀硫酸的分液漏斗，B广口瓶中放的是含有NaCl的Na2CO3固体，C为盛有浓硫酸的试管，E为盛有碱石灰(NaOH和CaO的混合物)的干燥管．
实验操作如下：
①检查装置的气密性．
②在干燥管内填满颗粒状碱石灰，称总重为W1g．
③称取一定量纯碱W2g，并放在广口瓶内．
④缓缓地加入稀硫酸到不产生气体为止．
⑤缓缓鼓入空气约5分钟后，再称干燥管总重为W3g．
试回答下列问题：
(1)鼓入空气的目的和装置E的作用分别是什么？________；________．
(2)装置A的作用是_____________________．
(3)装置C的作用是_____________________．
(4)碳酸钠质量分数计算式为_____________．
(5)如撤去A则测定结果将________．(填“偏大”或“偏小”或“不影响”)
U形管中所装药品为①碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物);②无水CaCl2
(1)为确定某固体有机物的最简式(实验式),上述仪器中需要的种类有______________种，它们是______________ (填仪器编号，下同),其中使用最多的是______________,为完成实验测定还缺少的一种重要仪器名称是______________。
(2)当g中盛碱石灰时装置的作用是______________;盛碱石灰的装置至少需要使用_________次;盛无水氯化钙的装置至少需要使用______________次。
(3)确定固体有机物是烃还是其含氧衍生物的依据是____________________________。
(4)为确定其分子式还需知道下述中的______________(填字母)。
A.熔、沸点 B.可换算成标准状况下蒸气的密度
C.固体有机物的体积 D.重要的化学性质
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U形管中所装药品为①碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物)；②无水CaCl2
(1)为确定某固体有机物的最简式(实验式)，上述仪器中需要的种类有_____________种，它们是_____________(填仪器编号，下同)，其中使用最多的是_____________，为完成实验测定还缺少的一种重要仪器名称是__________________________。
(2)当g中盛碱石灰时装置的作用是_____________；盛碱石灰的装置至少需要使用_______次；盛无水氯化钙的装置至少需要使用_______次。
(3)确定固体有机物是烃还是其含氧衍生物的依据是_____________。
(4)为确定其分子式还需知道下述中的_____________(填字母)。
A.熔、沸点 B.可换算成标准状况下蒸气的密度
C.固体有机物的体积 D.重要的化学性质
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