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试回答下列问题：
（1）反应F与N溶液反应的离子方程式为
（2）反应⑤中当有1mol电子转移时，氧化剂消耗
（3）反应④的离子方程式为
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（4）工业上由D制取I的过程可表示为：
由D与B反应生成X的反应所用的设备是
①高炉 ②沸腾炉 ③接触室 ④分馏塔 ⑤吸收塔
已知400℃101Kpa时，2D（g）+B（g?2X（g）；△H=-196.6KJ/mol，当2mol D与1mol B在该条件下反应达平衡时反应放热186.8KJ．在实际生产中综合考虑各种因素，为提高D的转化率，工业选择了以下哪些条件
①适当升高温度 ②增大压强 ③使用合适的催化剂 ④及时移走生成物
⑤适当增大B的浓度 ⑥将反应物与生成物在热交换器中进行热交换．
①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．
②4NH3（g）+5O2（g）
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| △ |
（1）在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量
（2）反应②的化学平衡常数表达式K=
（3）在0.5L的密闭容器中，加入2.5mol N2 和 7.5mol H2，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的总物质的量为6mol，则平衡时氮气的转化率=
（4）为有效提高氢气的转化率，理论上可采取的措施有
A．升高温度 B．及时移出氨 C．增大压强 D．减小压强 E．循环利用和不断补充氮气．
已知CO2可以生产绿色燃料甲醇．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-187.4kJ?mol-1．300℃时．密闭容器中，
当c（CO2）=1.00mol?L-1、c（H2）=1.60mol?L-1开始反应，结果如右图所示，回答下列问题：
（1）使用催化剂I时，反应在10小时内的平均反应速率：
v（H2）=
（2）下列叙述正确的是
A、当容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态
B、充入氩气增大压强有利于提高CO2的转化率
C、CO2平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ高
D、催化效率：在上述反应条件下，催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ高
（3）根椐图中数据，计算此反应在300℃时的平衡常数．
（4）将上述平衡体系升温至400℃，平衡常数K（400℃）
（5）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-242.8kJ?mol-1
则反应2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）；△H=
已知：在25时H2O
H++OH- KW=10-14
HACH++A
Ka=1.8×10-5
（1）醋酸钠水解的平衡常数Kh的表达式为 。当升高温度时，Kh将 （填“增大”“减小”“不变”）；
（2）0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为 ，a与b的关系为 （填“大于”“小于”“等于”）；
（3）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为 0.01mol·L-1。向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol·L-1，以上三种金属离子中 能生成沉淀，原因是 。（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14、
=2.2）
已知反应A（g）+B(g)
C(g)+D(g)△H＜0回答下列问题：
（1）该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。原因是________________________________________。
（3）反应体系中加入催化剂，对反应热是否有影响？________；原因是_________________________________________________。
（4）反应体系中加入催化剂，反应速率________（填“增大”“减小”或“不变”）；反应的活化能________（填“增大”“减小”或“不变”）。
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