摘要：将75mL的甲烷.氢气和一氧化碳的混合气与200mL氧气混合点燃.经过充分反应并干燥.体积减少100mL.再将剩余气体通过碱液吸收.还有125mL.上述体积均在298K.1.01×105Pa测定. (1)判断混合气体是否能完全燃烧? (2)总体积减少100mL后.所得气体是什么?多少毫升? (3)共生成二氧化碳多少毫升?最后剩余125mL气体是什么? (4)原混合气体各组分的体积分别是多少毫升? 解析:(1)采用极限法.判断氧气过量即CH4 + 2O2→.2H2 + O2→.2CO+ O2→.所以75mL气体无论是哪一种.氧气都剩余.因而75mL混合物完全燃烧. (2)燃烧并干燥气体是二氧化碳和剩余氧气.体积等于200+75-10＝175mL (3)因为最后剩余气体是氧气.所以共生成二氧化碳的体积为:175-125＝50mL (4)设原混合气体中甲烷的体积为xmL.氢气的为ymL.一氧化碳的为zmL. 则CH4 + 2O2 ＝ CO2 + 2H2O 2H2 + O2 ＝2H2O 2CO + O2 ＝ 2CO2 x 2x y 0.5y z 0.5z 依据题意得: 因此x＝25mL.y＝25mL.z＝25mL

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