(1)硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因_______________________________________，如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO₄溶液____________________________；

(2)稀Na₂S溶液有一种腐卵气味，加入AlCl₃溶液后，腐卵气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的化学反应________________________________________。

(3) 下列物质水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到原溶质物质的是____________

①NH₄HCO₃；②CaCl₂；③AlCl₃；④Cu(NO₃)₂；⑤FeCl₂；⑥K₂SO₃；⑦KMnO₄；⑧KAl(SO₄)₂

Ⅱ．（6分）依据氧化还原反应：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺ = Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，欲采用滴定的方法测定FeSO₄的质量分数，实验步骤如下：

①称量绿矾样品，配成100 mL待测溶液，②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，③将标准浓度的KMnO₄溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处，④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL，⑤重复滴定2～3次。

（1）如何知道滴定到达终点？                  _                             。

下列操作会导致测定结果偏低的是         。

A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定

B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗

C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视

D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

（2）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有             ；

A．托盘天平      B．量筒       C．碱式滴定管        D．酸式滴定管 

某课外学习小组设计如下的简易实验装置，证明在相同条件下，体积相同、物质的量浓度也相同的两种强弱不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定该实验条件下的气体摩尔体积。请回答下列问题：

⑴请将该实验的主要操作步骤补充完整：
①配制浓度均为 1 mol·L^－1的盐酸和醋酸溶液；
②用              量取10.00 mL 1 mol·L^－1的盐酸和醋酸分别移入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带 ag，并系于铜条末端，a的数值要大于         ；
④在广口瓶中装满水，按图连接好装置并检查装置的气密性；
⑤将铜条向下移动，使足量的镁带浸入酸中（铜条不与酸接触），至反应完全后，记录下      ；
⑥反应结束后，读取量筒中水的体积为V mL（包括导管中的水）。
⑵该实验中应该选用        规格的量筒。（填序号）
A. 100 mL             B. 200 mL           C. 500 mL
⑶若不考虑水蒸气的影响，在该实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为           。若仰视读取量筒内水的体积,则测得气体摩尔体积将        (填偏大、偏小或不变)。

某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。
该小组设计的简易实验装置如图所示：

该实验的主要操作步骤如下：
①配制100 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液；
②用________(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题。
(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：
___________________________________________________
(2)实验步骤⑤中应选用________(填序号)的量筒。
A．100 mol　　　　　              B．200 mL　　　　　        C．500 mL
读数时除恢复到室温外，还要注意_________________________________________。
(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为V_m＝________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。