摘要:1 回顾与整理 提问:①氧族包括哪些元素?有规律地写出元素名称和符号.[氧O.硫S.硒Se.碲Te.钋Po] ②比较5种元素.为什么列为一族?[元素周期表第ⅥA族--位置.最外层电子数为6--结构] ③对比5种元素.选出代表元素并说明理由. 交流: ①O:“氧 作为这一族的名称,氧元素最为常见,氧元素在自然界中含量最高. ②S:ⅥA族中有3种固态非金属.硫最具代表性,硫元素的化合价较全面. 表决:(通过交流.学生的认识从感性走向理性)选择硫元素作为氧族元素的代表. 任务:按记忆规则写出常见含硫物质的化学式.并说明记忆的规则. 交流:(图1~3.注:图3中NaHSO3.NaHSO4因受图1中介绍的酸式盐影响而被另一学生补充) 总结:以物质的组成分类.转化关系及S元素的化合价等方法记忆含硫物质有各自的优点.物质的组成结构决定物质的性质.因此物质的组成分类决定化合价及转化关系.兼顾考虑物质分类.化合价及转化关系等要素.可以设计更为全面的记忆图式. 整理:(通过交流.学生的视角从局部走向整体.图4)
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对电子层数相同的卤素、氧族、碱金属元素的原子叙述正确的是
- A.最外层的电子数不可能具有相同的数值
- B.原子序数之差不可能超过7
- C.负化合价与正化合价之和为8
- D.至少有1个两性的元素
X、Y、Z、W四种主族元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中Y与Z为同一周期,X与W为同一主族,Z元素的外围电子排布为nsnnp2n,W在空气中燃烧可以得到淡黄色固体.又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,一种是固体.请回答下列问题:
(1)W在元素周期表中的位置是 ;基态时Y的电子排布式是 ;
(2)比较元素Y和Z的第一电离能:Y Z(填“大于”、“小于”或“不确定”),将YX3通入溴水中可发生反应,生成Y的单质和一种盐M,Y的单质中的σ键和π键个数比为 ,盐M的晶体类型是 ;
(3)由W和Y组成的化合物易水解,其水解的化学方程式是 ;
(4)已知Y2X4和过氧化氢混合可作火箭推进剂.12.8g液态Y2X4与足量过氧化氢反应生成Y的单质和气态水,放出256.65kJ的热量:
2H2O2(l)═O2(g)+2H2O(l)△H=-196.4kJ/mol,H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ/mol
写出液态Y2X4和氧气反应生成Y的单质和液态X2Z的热化学方程式 .
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(1)W在元素周期表中的位置是
(2)比较元素Y和Z的第一电离能:Y
(3)由W和Y组成的化合物易水解,其水解的化学方程式是
(4)已知Y2X4和过氧化氢混合可作火箭推进剂.12.8g液态Y2X4与足量过氧化氢反应生成Y的单质和气态水,放出256.65kJ的热量:
2H2O2(l)═O2(g)+2H2O(l)△H=-196.4kJ/mol,H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ/mol
写出液态Y2X4和氧气反应生成Y的单质和液态X2Z的热化学方程式