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钒(V)及其化合物在工业催化、新材料和新能源等领域中有广泛的应用，其中接触法制硫酸工业中就要用到V2O5作催化剂：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。
某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10 L密闭容器中，在V2O5作催化剂下经5min反应达平衡，SO2的平衡转化率(α)为80%。
（1）5min内 v(SO3 )＝ mol·L－1·min－1
（2）该温度下平衡常数K＝
（3）若缩小容器体积，至达到新的平衡，在图中画出反应速率变化图象。
（4）硫酸工业尾气SO2用浓氨水吸收，反应的离子方程式是 ，吸收后的产物最终可制成肥料硫铵［即(NH4)2SO4］。
（5）某含钒化合物及硫酸的电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示。
①用该电池电解(NH4)2SO4溶液生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极电极反应式可表示为 ；若电解得1mol(NH4)2S2O8，则电池左槽中H＋将 (填“增大”或“减少”) mol。
②电池使用一段时间后对其进行充电，充电过程中，阳电极反应式为： 。
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将a mol H2S和1mol
O2 置于一个容积可变的容器内反应，保持容器内气体的压强不变(101kPa)，在120℃下测得反应前后容器内气体的密度分别为
．若a的取值不同，则
的氧化产物可能存如下3种情况，试填写空白：
(1)全部是
，此时a的取值范围是________．
(2)全部是S，此时a的取值范围是________，并且
________
(填“大于”、“小于”或“等于”)．
(3)部分是
，部分是S，此时a的取值范围是________；反应所生成的为________mol，容器内气体的物质的量之和是________mol(以含a的代数式表示)．
