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（1）下列关于化学实验操作或实验安全的叙述正确的是________________（填序号）
①称取一定质量的NaOH固体，应将NaOH置于已知质量的玻璃器皿中进行；
②测定未知溶液的pH，pH试纸先用蒸馏水润湿；
③酸碱中和滴定实验中，选用石蕊试液作指示剂；
④锌粒与稀H2SO4反应速率太小，为加大速率，向反应器内滴加几滴CuSO4溶液；
⑤测定中和热实验中，所用酸、碱必须完全反应生成1 mol水；
⑥不慎将浓硫酸溅入眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；
⑦称量一烧杯的质量，砝码试加的顺序由小到大；
⑧用BaCl2溶液和稀硝酸检验
的存在。
（2）CuO被H2还原的产物中可能有红色的Cu2O。若8.0 g CuO被H2已全部还原成红色固体，请以简单实验证明还原产物中是否存在Cu2O。（简要说明操作、现象和结论）
方法1_________________________________；
方法2_________________________________。
查看习题详情和答案>>（1）实验室可用化学方法替代“闻生成物的气味”，写出该化学方法的化学反应方程式：
| 加热 |
| 加热 |
（2）某同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应．请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？
Ⅱ．某课外活动小组利用图1装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物），图中铁架台等装置已略去．实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约1min后鼓入空气．请填写下列空白：
（1）乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为
| 铜 |
| △ |
| 铜 |
| △ |
（2）实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是
（3）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行．进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图2所示．
试解释出现图中现象的原因：
（1）请完成并配平如下的化学方程式（将未知物的化学式和化学计量数填入）
（2）浓盐酸在上述反应中显示（填写序号）
A．只有还原性 B．只有氧化性 C．只有酸性 D．既有氧化性又有还原性 E．既有酸性又有还原性
（3）若反应中转移0.6mol 电子，则被氧化的还原剂的物质的量为
（4）已知ClO2（气体）具有很强的氧化性，故常用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量的消毒剂得到电子的物质的量大小来表示） 约是Cl2的
（1）填写装置的作用：B
（2）先点燃
（3）证明有SO2生成的现象是
（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：
（5）反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，检验其中的Fe2+的方法是
（14分）
某化学课外小组利用H2还原R2O3粉末测定R元素的相对原子质量，下图是测量装置的示意图（加热和夹持装置略去），A中的试剂是稀盐酸，B中固体是锌粒。
请回答下列问题：
（1）连接好装置后的实验操作依次是______________（填操作序号）
①检验氢气纯度 ②加热E ③检验装置气密性 ④点燃G管逸出的气体 ⑤从A瓶逐滴滴加液体
（2）C中的试剂是____________，其作用为_____________。
（3）从G管逸出的气体需要燃烧除去的原因是______________。
（4）在稀盐酸中加入少量CuSO4溶液，发现B中产生气体的速度明显加快，你认为原因是______________。
（5）该化学课外小组从实验中测得了下列数据：
①空E管的质量a；②E管和R 2O 3的总质量b；③充分反应后E管和R粉的总质量c（冷却到温室称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤充分反应后F管及内盛物的总质量e ；
根据以上数据列出二个计算R的相对原子质量的不同计算式（除R外，其它涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式1：Ar（R）＝__________________；
计算式2：Ar（R）＝__________________。
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