摘要：热化学方程式: (1)概念: . (2)含义: . (3)书写规则:① .② . ③ .④ . (4)注意点: ①注明在什么温度和压强下进行.若不注明.则代表 , ②化学计量数代表 .因而可为分数, ③必须在每种物质化学式后的括号内标明 , ④在热化学方程式后.注明反应的热效应.即 .在热化学方程式 和热效应之间用 号隔开.
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写出常温时，下列反应的热化学方程式：
(1)3 mol NO2(g)与1 mol H2O(l)反应生成HNO3(aq)和NO(g)，放热138 kJ．_________．
(2)用CO还原1 mol Fe2O3，放热24.8 kJ．_________．
(3)1 mol HgO(S)分解为液态汞和氧气，吸热90.7 kJ．_________．
(4)0.2 mol NaOH与稀H2SO4完全反应放热11.46 kJ，写出表示酸与碱反应中和热的热化学方程式：_________．
(5)0.1 g H2完全燃烧放出热量12.1 kJ，写出表示H2燃烧热的热化学方程式：
_________．
下列燃料燃烧反应的热化学方程式正确的是（ ）
| A、CH4+2O2=CO2+2H2O△H=-889.6kJ?mol-1 | ||
B、C8H18（l）+
| ||
| C、C2H5OH（l）+3O2 （g）=2CO2 （g）+3H2O（l）△H=-1336.8kJ?mol-1 | ||
D、C2H2（g）+
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