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A．11.7g B．12.6g C．15.6g D．17.4g
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有Na2S和Na2SO3固体混合物30g，用足量稀H2SO4处理后生成硫9.6g，则原混合物中Na2S的质量可能是（ ）
A．11.7g B．12.6g C．15.6g D．17.4g
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下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g／100 g H2O)：
NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0
100℃ 175 246 39.1 56.6
(计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计)
(1)取0.120 mol KCl和0.110 mol NaNO3，加70.0 g H2O，加热溶解。在100℃时蒸发掉 50.0 g H2O，维持该温度，过滤析出晶体，计算所得晶体的质量(m高温)。
将滤液冷却至10 ℃，待充分结晶后过滤。计算所得晶体的质量(m低温)。
查看习题详情和答案>>黄铁矿(主要成分为FeS2)是我国大多数硫酸厂制取的主要原料．某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：
[实验一]为测定硫元素的含量
Ⅰ．将m，g该黄铁矿样品放入如图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．
Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图处理．
[实验二]测定铁元素的含量．Ⅲ．测定铁元素含量的实验步骤如下：
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；
②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；
③将滤液稀释至250 mL；
④每次取稀释液25.00 mL，用已知物质的量浓度为c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V mL(该反应中还原产物为Mn2+)
请完成下列填空：
(1)已知12 g FeS2完全燃烧放热85.3 kJ，则FeS2燃烧热的化学方程式是________．
(2)Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是________溶液；乙瓶内发生反应的离子方程式有________；Ⅱ中玻璃纤维的作用是________．
(3)Ⅱ中，所加H2O2溶液需足量的理由是________．
(4)Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有________；
(5)该黄铁矿中硫元素的质量分数________(用Ⅰ、Ⅱ中有关实验数据表达)；该黄铁矿中铁的元素的质量分数________(用Ⅰ、Ⅱ中有关实验数据表达)