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下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，A、C为无色液体，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，①是实验室制取丁的反应之一，F为棕黄色溶液．各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题(部分生成物未列出)：
(1)写出A的电子式________、甲在周期表中位置是________；
(2)写出G的一种用途________；
(3)写出B与K反应的离子方程式：________；
(4)写出反应③E与G按物质的量之比2∶1的反应的离子方程式________．
用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成．实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应．实验记录见下表：
回答下列问题：
(1)写出少量NaHCO3和过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：________
(2)第2次实验中产生沉淀质量是________g，
(3)样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是________；
(4)原Ba(OH)2溶液的浓度为________mol/L
(5)室温下取第3组实验所得溶液体积的
，加水配成500 mL溶液，则稀释以后溶液的pH为________
从回收的含铜电缆废料中提取铜时，假若设计如下两种方案，回答有关问题．
方案甲：
方案乙：
(1)两个方案中，符合当前生产中绿色化学理念的是方案________，理由是________．
(2)方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为________，
若不考虑绿色化学要求，溶解铜生成硫酸铜时，还可将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使铜溶解完全，则理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：________∶________．
(3)为了提高原料的利用率，最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可得到一种结晶水合物的晶体．获得晶体后对其进行检测：
①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为(a－1.26)g
②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1.00 mol/L的氯化钡溶液，当滴加10.00 mL溶液时，沉淀恰好完全．通过计算测知该晶体的化学式是________．
(4)氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料．国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5％．工业上用硫酸铜等原料常通过下列反应制备CuCl：2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3＝2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑
测定CuCl质量分数时先准确称取所制备的0.2500 g CuCl样品置于一定量的0.5 mol·L－1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0.1000 mol·L－1 Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液．有关反应的离子方程式为：Fe3+＋CuCl＝Fe2+＋Cu2+＋Cl－，Ce4+＋Fe2+＝Fe3+＋Ce3+通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准．
已知某白色混合物粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五种物质中的两种，且物质的量之比为1∶1．请完成下述探究混合物组成的实验．
仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸；1 mol/L硫酸、1 mol/L硝酸、1 mol/L盐酸、1 mol/L NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水．
一、初步探究
取适量固体混合物于烧杯中，加入蒸馏水搅拌，混合物完全溶解，得到无色透明溶液A，同时闻到有轻微的刺激性气味．用胶头滴管取少量溶液A于试管中，再滴加稀硝酸，溶液中有无色气泡产生；继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液B．
(1)用________(填实验用品名称)取固体混合物于烧杯中．
(2)上述实验可以得到的初步结论是________．
二、进一步探究
(3)请设计实验方案进一步确定该固体混合物的组成．叙述实验操作、预期现象和结论．
镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
1．镁铝合金用在飞机制造业，现有3.90克镁铝合金溶于足量的2 mol/L稀硫酸中生成0.2 mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n(Mg)∶n(Al)＝________．
2．硫铁矿的主要成分为FeS2(假设杂质只含SiO2)是生产硫酸的原料．取某硫铁矿10 g在足量的空气中煅烧(4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2)，充分反应后冷却，称得固体质量为7.4 g(杂质SiO2不反应)．该硫铁矿中FeS2的质量分数为________．
3．现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00 mol·L－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要时可加热，忽略气体在水中的溶解)：纵坐标中A点的数值是________．
4．炼铁厂生产的生铁常用于炼钢．取某钢样粉末28.12 g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224 mL(标准状况下)．
(1)计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为________(最简单的整数比)．
(2)再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100 mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
则该硫酸溶液的物质的量浓度为________．
(3)若在上述实验Ⅱ中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为________g．(保留3位小数)