图1-5-17是实验室制备TiCl₄的反应装置，主要操作步骤为：

①连接好整套装置，在通Cl₂前先通入CO₂气体并持续一段时间；

②当锥形瓶中TiCl₄的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO₂气体直到电炉中的瓷管冷却为止；

③将TiO₂、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；

④将电炉升温到800℃,一段时间后改通Cl₂,同时在冷凝管中通冷凝水。

图1-5-17

试完成下列各题：

(1)正确的操作顺序为(填序号)_______________________________________________。

(2)装置A中的反应的离子方程式为__________________________________________。

(3)操作①的目的是_________________________________________________________。

(4)装置D中冷凝管进水口的位置是________(填a或b)，装置E的作用是________________

____________________________________________________________________。

(5)TiCl₄露置于空气中极易水解，其化学方程式可表示为_________________________。

(6)工业上常用金属镁在800℃和氩气氛围中还原TiCl₄的方法制备钛，TiCl₄+2Mg

Ti+2MgCl₂,氩气的作用为___________________________________________。

A.FeTiO₃+3H₂SO₄Ti(SO₄)₂+FeSO₄+3H₂O

B.Ti(SO₄)₂+3H₂OH₂TiO₃↓+2H₂SO₄

C.H₂TiO₃TiO₂+H₂O

D.TiO₂+2C+2Cl₂TiCl₄+2CO

E.TiCl₄+2Mg2MgCl₂+Ti

(1)上述反应中，属氧化还原反应的有              。

（2）指出氧化还原反应中的氧化剂、还原剂，标出电子转移方向和数目。

（3）反应E说明了金属镁还原性比金属钛                         （填“强”或“弱”）。

（4）若将反应①的废液直接对外排放，会使周围环境水体中的水生动物死亡，这除了因为水体中酸性过强及含有重金属离子外，还可能的原因是                               。

①FeTiO₃+3H₂SO₄Ti(SO₄)₂+FeSO₄+3H₂O②Ti(SO₄)₂+3H₂OH₂TiO₃↓+2H₂SO₄?

③H₂TiO₃TiO₂+H₂O?

④TiO₂+2C+2Cl₂TiCl₄+2CO?

⑤TiCl₄+2Mg2MgCl₂+Ti?

下列叙述错误的是（　　）?

A.反应①是非氧化还原反应?

B.反应②是水解反应?

C.反应④中TiO₂是氧化剂?

D.反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强