摘要：O2 (4)2NH3 + 3CuO 3Cu + N2↑+3H2O (5)
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I：氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：（1）基态氮原子的电子排布式是
1s22s22p3
1s22s22p3
．（2）C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序是
C、O、N
C、O、N
．（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①NH3分子的空间构型是
三角锥型
三角锥型
；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3
sp3
．②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1若该反应中有2mol N-H键断裂，则形成的π键有
1.5
1.5
mol．③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在
a
a
（填标号）．a．范德华力 b．共价键 c．配位键 d．离子键
II：Fe单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为
2b3：a3
2b3：a3
，F原子配位数之比为3：2
3：2
．
某溶液中大量存在的五种离子：NO
、SO
、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为：n(NO
)∶n(SO
)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1，则M可能为( )
、SO
、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为：n(NO
)∶n(SO
)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1，则M可能为( ) A.Fe2+ B.Mg2+? C.CO
D.Ba2+
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2Fe2+＋I2(aq)
|
恒温下，容积均为2 L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A(g)＋2B(g) 相关数据如下：容器M：3 mol A、2 mol B；2 min达平衡，生成D 1.2 mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3 mol·(L·min)－1．容器N：2 mol C 、y mol D；达平衡时c(A)＝0.6 mol·L－1．下列推断的结论中不正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
x＝2 |
B． |
平衡时M中c(A)＜0.6 mol/L |
C． |
y≥0.8 |
D． |
平衡时M、N两容器中气体的平均相对分子质量相同 |
2C(g)＋xD(s)的化学平衡状态．
离子和
离子的电子层结构相同，则Y原子的质子数是