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Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)
Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下，Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于( )
A、2 B、3 C、4 D、5
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室温时，M(OH)2(s)
M2＋(aq)＋2OH－(aq) Ksp＝a。c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于（?? ）
A．
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)? ?????????? B．
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)
C．14＋
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)???? ? ? D．14＋
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)
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Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)
Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下，Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于( )
| A．2 | B．3 | C．4 | D．5 |
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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．该电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”．高铁电池的总反应为： 3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 下列叙述不正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
放电时正极反应为： |
B． |
充电时阴极反应为：Zn(OH)2+2e－＝Zn＋2OH－ |
C． |
放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 |
D． |
标有“＋”的接线柱充电时作阳极，放电时作正极 |
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH
＋3e－＋4H2O＝Fe(OH)3↓＋5OH－