（1）某待测液中可能含有A1³⁺、Fe³⁺、K⁺、NH₄⁺、C1^-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
a取少量待测液，仔细观察，呈无色；
b向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解．实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是______，一定没有的阳离子是______．还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）______，现象是______．
（2）溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色．某同学在探究铁的化合物的相互转化时，进行了如下实验．请你参与讨论．
实验操作：向20mL的FeSO₄溶液中，滴加浓溴水，振荡．
实验现象：溶液由浅绿色（近乎无色）变成黄色．
a溶液颜色发生改变的原因可能是______（用选项符号表示）．
①使溶液呈黄色的微粒是Br₂　　　　　　
②使溶液呈黄色的微粒是Fe³⁺
③使溶液呈黄色的微粒是Fe³⁺和Br₂
b为进一步探究溴水和FeSO₄溶液是否发生了反应，下列是该同学设计的一些实验方案：

	操作	实验现象及结论
方案1	取少量黄色溶液，加入NaOH	最终生成红褐色沉淀，说明溴水和FeSO4溶液发生了化学反应
方案2	取少量黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液	溶液变蓝色，说明未发生化学反应
方案3	取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡	下层溶液呈橙红色，说明未发生化学反应

①方案1的结论是否合理______（填“合理”或“不合理”）．
②方案2的结论明显不合理，可能发生反应的离子方程式为______．
③方案3的结论也不合理，理由是______．
④你认为判断溴水和FeSO₄溶液是否反应的最简单方法是（填“操作”“现象”“结论”）：______．

（08山东省淄博模拟）（18分）在用FeSO₄溶液与NaOH溶液反应制备白色的Fe(OH)₂时，出现了“白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后逐渐变成红褐色”的实验现象，如何解释出现灰绿色的现象，探究小组的同学产生了不同的观点：

      ①灰绿色物质就是红褐色的氢氧化铁跟白色的氢氧化亚铁的简单混合物；

       ②灰绿色物质是铁的一种新的氢氧化物，但其中不含Fe³⁺离子。

   （1）验证观点①不正确的实验操作是：                                ，

        验证观点②所需的试剂有：                                       。

   （2）某同学查阅资料后，得到Fe(OH)₂如下信息：

       阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色的现象的解释是：__________。

    探究小组的同学在研究由Fe²⁺制备Fe(OH)₂的过程中，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下4个实验方案：

甲方案：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)₂。

       乙方案：应用钢铁吸氧腐蚀的原理，设计电池制备Fe(OH)₂。

      丙方案：按图实验，制备Fe(OH)₂。 丁方案：按图实验，制备Fe(OH)₂。（苯的作用是使电解质溶液隔绝空气）

       回答下列问题：

①在甲方案中，所用FeSO₄样品通常部分被氧化，写出在配制FeSO₄溶液时，其操作过程及反应的离子方程式：                                          。

②在乙方案中，正极的电极反应式是：                                    。你认为该方案是否可行？                  ，若不可行请说明理由（若可行，则该空不需回答）：                  。

③在丙方案中，当容器B、A中均加入试剂并塞好橡皮塞后，还需要进行的操作是                           。

④在丁方案中，在两电极之间的溶液中首先观察到白色沉淀。请写出b电极的电极反应式：                              。则其电解质溶液可以是下列三项的             。

A．蒸馏水   B．NaC1溶液    C．NaOH溶液