摘要：6．+2价的Fe处于中间价态.它既能被氧化.又能被还原.试各写出一个有关反应的化学方程式.
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下列说法中正确的是
- A.乙醛分子中的所有原子都在同一平面上
- B.凡是能发生银镜反应的有机物都是醛
- C.醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇
- D.完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，消耗氧气的质量相等
在一定条件下RO3—与R—发生如下反应：RO3—＋5R—＋6 H＋＝3R2＋3H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是：( )
A．R位于元素周期表中的第VA族 B．R的氢化物的水溶液呈酸性
C．RO3—中的R元素只能被还原 D．R2在常温常压下一定是气体
【解析】根据方程式可判断，R的最低价是－1价，所以R属于第 ⅦA，由于氟元素没有含氧酸，所以R可以是Cl或Br或I。RO3—中的R元素的化合价是＋5价，处于中间价态，既能被氧化，也能被还原，所以正确的答案是B。
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在一定条件下RO3—与R—发生如下反应：RO3—＋5R—＋6 H＋＝3R2＋3H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是：( )
A．R位于元素周期表中的第VA族 B．R的氢化物的水溶液呈酸性
C．RO3—中的R元素只能被还原 D．R2在常温常压下一定是气体
【解析】根据方程式可判断，R的最低价是－1价，所以R属于第 ⅦA，由于氟元素没有含氧酸，所以R可以是Cl或Br或I。RO3—中的R元素的化合价是＋5价，处于中间价态，既能被氧化，也能被还原，所以正确的答案是B。
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（1）现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl晶体 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖，其中属于电解质的是
（2）含有下列离子的五种溶液 ①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+④Al3+ ⑤Fe3+试回答下列问题：
①既能被氧化又能被还原的离子是
②能用来鉴别Cl-存在的离子是
③加入过量NaOH溶液无沉淀的是
④加铁粉溶液质量增重的是
⑤遇KSCN溶液呈红色的是
（3）按要求写出下列方程式：
①醋酸电离的电离方程式：
②小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：
③向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，现象是
有关化学方程式为
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②④⑦
②④⑦
，属于非电解质的是①⑧
①⑧
，能导电的是③⑥⑦
③⑥⑦
，其中能导电的电解质的电离方程式是KOH=K++OH-
KOH=K++OH-
．（2）含有下列离子的五种溶液 ①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+④Al3+ ⑤Fe3+试回答下列问题：
①既能被氧化又能被还原的离子是
Fe2+
Fe2+
（填离子符号，下同）②能用来鉴别Cl-存在的离子是
Ag+
Ag+
③加入过量NaOH溶液无沉淀的是
Al3+
Al3+
④加铁粉溶液质量增重的是
Fe3+
Fe3+
，溶液质量减轻的Ag+
Ag+
⑤遇KSCN溶液呈红色的是
Fe3+
Fe3+
（3）按要求写出下列方程式：
①醋酸电离的电离方程式：
CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH?CH3COO-+H+
，②小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
．③向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，现象是
生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
有关化学方程式为
FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4
FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4
，4Fe（OH）2+O2 +2H2O═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2 +2H2O═4Fe（OH）3
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