摘要：4．重视置换反应的一般规律:金属置换金属.金属置换非金属.非金属置换金属.非金属置换非金属.注意某些反应的特殊性:最活泼的K.Ca.Na等在溶液中.必定是先与水反应,金属与强氧化性酸发生的不是置换反应.不能生成H2,F2在水溶液中只发生F2与H2O的置换反应.
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A、B、C、D、E、F六种物质都是中学常见的物质，其相互转化关系如下图所示(反应条件未标出，部分产物已略去)，其中反应Ⅰ是置换反应．
(1)若A、D均为短周期元素的固态单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，最外层电子数D是A的2倍，反应Ⅲ和反应Ⅳ都有红棕色气体产生．则：
①A的名称为________，F的分子式为________．
②反应Ⅳ的化学方程式为：________
③反应Ⅰ的实验现象为：________
(2)若A是最常见的金属单质，B是最常见的化合物，且每个B分子含18个电子，D、F是气态单质，反应Ⅰ、Ⅱ在水溶液中进行．则：
①A在周期表中的位置是第________周期，第________族．
②反应Ⅱ的离子方程式为________
③金属A与稀硝酸发生反应且都反应完全，生成NO，金属A和硝酸溶质的物质的量之比为1∶3，所得溶液中含有的金属阳离子有________(填离子符号)．
原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．
（I）已知A、B、C、D、E和F六种微粒都是由两种元素的原子组成，所含原子数目依次为2、3、4、4、5和5，且都含有10个电子，又知D和F为阳离子．
请回答：
（1）A、B、C各自形成的晶体熔沸点高的主要原因是 ．
（2）C的立体结构为 形，上述六种微粒中与C立体结构相似的是 （填电子式）．
（3）E、F的立体结构类型相同原因是E、F的中心原子均采用 杂化，形成等性杂化轨道．
（Ⅱ）CO与N2互为等电子体．
（4）根据上表CO与N2键能判断：CO与N2分子中成键的方式相似，都包含 （写出成键方式及数目）；CO的总键能大于N2的总键能，但CO比N2更容易参加化学反应的原因是 ．
（5）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关．Fe原子的价电子排布式为 ；Ni原子的核外电子运动状态有 种．金属镍（Ni）在CO气流中轻微加热可生成液态的Ni（CO）4，它易溶于非极性溶剂，在423K温度下就分解生成Ni和CO，从而得到高纯度的镍粉．据此可判断Ni（CO）4晶体属于 （填晶体类型）；Ni（CO）4是配合物，配位体是 ．
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（I）已知A、B、C、D、E和F六种微粒都是由两种元素的原子组成，所含原子数目依次为2、3、4、4、5和5，且都含有10个电子，又知D和F为阳离子．
请回答：
（1）A、B、C各自形成的晶体熔沸点高的主要原因是
（2）C的立体结构为
（3）E、F的立体结构类型相同原因是E、F的中心原子均采用
（Ⅱ）CO与N2互为等电子体．
| A-B | A=B | A≡B | ||||
CO |
键能（KJ/mol） | 357.7 | 798.9 | 1071.9 | ||
| 键能差值（KJ/mol） | 441.2 | 273 | ||||
| N2 | 键能（KJ/mol） | 154.8 | 418.4 | 941.7 | ||
| 键能差值（KJ/mol） | 263.6 | 523.3 | ||||
（5）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关．Fe原子的价电子排布式为
原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．
Ⅰ．已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1：2．
请回答：
（1）组成A分子的原子的元素符号是 ；已知E是有毒的有机物，E的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是 ．
（2）C的立体结构呈 形，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作为燃料反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为 ．（不需要写反应条件）
Ⅱ．CO与N2互为等电子体．
（4）CO的总键能大于N2的总键能，但CO比N2容易参加化学反应．
根据下表数据，说明CO比N2活泼的原因是 ．
（5）它们的分子中都包含 个σ键， 个π键．
（6）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关．
Ni原子的价电子排布式为 ．Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于 （填晶体类型）；Fe（CO）5是配合物，配体是 ．
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Ⅰ．已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1：2．
请回答：
（1）组成A分子的原子的元素符号是
（2）C的立体结构呈
（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作为燃料反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为
Ⅱ．CO与N2互为等电子体．
（4）CO的总键能大于N2的总键能，但CO比N2容易参加化学反应．
根据下表数据，说明CO比N2活泼的原因是
| A-B | A=B | A≡B | ||
| CO | 键能（kJ/mol） | 357.7 | 798.9 | 1071.9 |
| 键能差值（kJ/mol） | 441.2 273 | |||
| N2 | 键能（kJ/mol） | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
| 键能差值（kJ/mol） | 263.6 523.3 | |||
（6）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关．
Ni原子的价电子排布式为
某研究性学习小组利用数字化信息系统研究酸碱中和反应的有关规律．
试剂：0.1000mol?L-1的NaOH标准液，HA和CH3COOH待测液（物质的量浓度相同）．
实验：
实验一：用0.1000mol?L-1的NaOH溶液分别滴定20mLHA和20mLCH3COOH，pH的变化情况分别如图Ⅰ和图Ⅱ所示．
实验二：用0.1000mol?L-1的NaOH溶液滴定20mLCH3COOH，溶液的导电能力变化情况如图Ⅲ所示．
分析通过实验得出的数字化信息，回答下列问题：
（1）实验一中，图Ⅰ和图Ⅱ中两曲线的起点不同，原因是 ；
（2）实验二中，若盛CH3COOH的锥形瓶中有有少量蒸馏水，对图Ⅲ中c点横坐标对应的值V3是否会有影响？ ；（填“影响”、“不影响”）
（3）图Ⅰ、图Ⅱ和图Ⅲ中的V1、V2 和V3的大小关系为 ；
（4）图Ⅲ中c点对应溶液的各离子浓度由大到小的排序为 ；
（5）常温下，图Ⅱ中a点对应溶液的pH为8，则溶液中
c（Na+）-c（CH3COO-）的精确值为 mol?L-1；
（6）根据题中的数据，CH3COOH溶液的物质的量浓度c（CH3COOH）= ．
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试剂：0.1000mol?L-1的NaOH标准液，HA和CH3COOH待测液（物质的量浓度相同）．
实验：
实验一：用0.1000mol?L-1的NaOH溶液分别滴定20mLHA和20mLCH3COOH，pH的变化情况分别如图Ⅰ和图Ⅱ所示．
实验二：用0.1000mol?L-1的NaOH溶液滴定20mLCH3COOH，溶液的导电能力变化情况如图Ⅲ所示．
分析通过实验得出的数字化信息，回答下列问题：
（1）实验一中，图Ⅰ和图Ⅱ中两曲线的起点不同，原因是
（2）实验二中，若盛CH3COOH的锥形瓶中有有少量蒸馏水，对图Ⅲ中c点横坐标对应的值V3是否会有影响？
（3）图Ⅰ、图Ⅱ和图Ⅲ中的V1、V2 和V3的大小关系为
（4）图Ⅲ中c点对应溶液的各离子浓度由大到小的排序为
（5）常温下，图Ⅱ中a点对应溶液的pH为8，则溶液中
c（Na+）-c（CH3COO-）的精确值为
（6）根据题中的数据，CH3COOH溶液的物质的量浓度c（CH3COOH）=
（2008?佛山一模）分子式为C13H16O2的惕各酸苯乙酯广泛用于香精的调香剂．已知：
①R-CH2Cl+NaOH
R-CH2OH+NaCl
②
为了合成该物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：
试回答下列问题：
（1）试写出：A的名称
．
（2）反应④的一般条件是
（3）上述合成路线中属于取代反应的是
（4）反应①的化学方程式为
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①R-CH2Cl+NaOH
| △ |
②
为了合成该物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：
试回答下列问题：
（1）试写出：A的名称
2-甲基-1-丁烯
2-甲基-1-丁烯
；D的结构简式
（2）反应④的一般条件是
浓H2SO4/△
浓H2SO4/△
．（3）上述合成路线中属于取代反应的是
②⑤⑥
②⑤⑥
（填编号）．（4）反应①的化学方程式为
CH3CH2C（CH3）=CH2+Br2→CH3CH2C（CH3）BrCH2Br
CH3CH2C（CH3）=CH2+Br2→CH3CH2C（CH3）BrCH2Br
．