摘要：4．几种重要有机物的检验 (1)苯 能与纯溴.铁屑反应.产生HBr白雾.能与浓硫酸.浓硝酸的混合物反应.生成黄色的苦杏仁气味的油状难溶于水的硝基苯. (2)乙醇 能够与灼热的螺旋状铜丝反应.使其表面上黑色CuO变为光亮的铜.并产生有刺激性气味的乙醛.乙醇与乙酸.浓硫酸混合物加热反应.将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液.有透明油状.水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上. (3)苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀.能与FeCl3溶液反应.生成紫色溶液. (4)乙醛 能发生银镜反应.或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热.生成红色的 Cu2O沉淀.
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已知烃A能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应．其蒸气密度是相同条件下H2密度的46倍．框图中B、C均为一溴代烃，且它们的苯环上的一硝化产物分别只有2种、3种．E的分子式为C2H2O4，它能与碳酸氢钠溶液反应放出气体．（框图中某些无机产物已省略）
（1）A的分子式为
．
（2）写出C→D的化学方程式
．
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（1）A的分子式为
C7H8
C7H8
，B的结构简式为
（2）写出C→D的化学方程式
A、B、D、E是短周期中构成蛋白质的重要元素，其性质见下表．Fe、Co元素的常见化合价为+2、+3，能形成各种有色配离子．| A | B | D | E | |
| 化合价 | -4 | -2 | -3 | -2 |
| 电负性 | 2.5 | 2.5 | 3.0 | 3.5 |
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2
．（2）Fe、Co两元素的第三电离能I3（Fe）
＜
＜
I3（Co）（填“＜”或“＞”）．（3）B、D、E的气态氢化物的沸点由高到低的顺序为
H2O＞NH3＞H2S
H2O＞NH3＞H2S
（填化学式）．（4）Co与E形成的化合物晶胞如右图所示，则该化合物的化学式为
CoO
CoO
．（用元素符号表示）（5）Co的离子能与AD-离子生成各种配合物．紫色的配离子[Co（AD）6]4- 是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生
成[Co（AD）6]3-．
①HAD分子中A元素的杂化类型为
sp
sp
，D元素的化合价为-3
-3
②写出[Co（AD）6]4-在加热时与水反应生成[Co（AD）6]3-的离子方程式：
2[Co（CN）6]4-+2H2O
2[Co（CN）6]3-+H2↑+2OH-
| ||
2[Co（CN）6]4-+2H2O
2[Co（CN）6]3-+H2↑+2OH-
．
| ||
1.06g某有机物A完全燃烧后，得到1.792 L CO2气体（标况）和0.9gH2O，该有机物对氢气相对密度是53。（第（1）1分（2）（3）各2分共5分）
（1）求该有机物的相对分子质量。
（2）求该有机物的分子式
（3）根据下述实验现象及结论是，确定该有机物的结构简式
①它不能与溴发生反应
②它能使KMnO4酸性溶液褪色
③它能发生硝化反应，当引入1个硝基时，只能得到1种硝基化合物。
（8分）A、B、D、E是短周期中构成蛋白质的重要元素，其性质见下表。Fe、Co元素的常见化合价为+2、+3，能形成各种有色配离子。
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|
A |
B |
D |
E |
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化合价 |
-4 |
-2 |
-3 |
-2 |
|
电负性 |
2.5 |
2.5 |
3.0 |
3.5 |
（1）基态Fe原子的电子排布式为 。
（2）Fe、Co两元素的第三电离能I3（Fe） I3（Co）（填“＜”或“＞”）。
（3）B、D、E的气态氢化物的沸点由高到低的顺序为 （填化学式）。
（4）Co与E形成的化合物晶胞如右图所示，则该化合物的化学式为 。（用元素符号表示）
（5）Co的离子能与AD-离子生成各种配合物。紫色的配离子[Co(AD)6]4- 是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生成[Co(AD)6]3-。
①HAD分子中A元素的杂化类型为 ，D元素的化合价为 。
②写出[Co(AD)6]4-在加热时与水反应生成[Co(AD)6]3-的离子方程式： 。
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