摘要：2．几种重要阳离子的检验 (l)H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色. (2)Na+.K+ 用焰色反应来检验时.它们的火焰分别呈黄色.浅紫色. (3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀.且沉淀不溶于稀硝酸. (4)Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀.该沉淀能溶于NH4Cl溶液. (5)Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀.该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液. (6)Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应.生成白色AgCl沉淀.不溶于稀 HNO3.但溶于氨水.生成［Ag(NH3)2］+. (7)NH4+ 铵盐与NaOH浓溶液反应.并加热.放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体. (8)Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应.先生成白色Fe(OH)2沉淀.迅速变成灰绿色.最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀.或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液.不显红色.加入少量新制的氯水后.立即显红色.2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- (9)Fe3+ 能与 KSCN溶液反应.变成血红色 Fe(SCN)3溶液.能与 NaOH溶液反应.生成红褐色Fe(OH)3沉淀. (10)Cu2+ 蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色).能与NaOH溶液反应.生成蓝色的Cu(OH)2沉淀.加热后可转变为黑色的 CuO沉淀.含Cu2+溶液能与Fe.Zn片等反应.在金属片上有红色的铜生成.

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