摘要：分析两步水解的程度 [教师总结]根据H2CO3 两步电离的程度可以分析出.CO2-3第一步水解的程度比远远 大于第二步 .因而书写多元弱酸的水解方程式时以第一步为主. [学生活动]在老师指导下练习下Na2S.K3PO4的水解方程式 [补充] 对于多元弱碱的水解也是分步进行的.但水解方程式一般不分步写.如FeCl3的水解离子方程式为: Fe3++3H2OFe(OH)3 +3H+ [讨论] 在以上的水解方程式中.有 Al(OH) 等生成时能否标 “↓ ?有H2CO3 或NH3·H2O生成时能否写成 其分解产物 CO2↑ 和NH3 ↑ ? [强调]由于一般盐类水解的程度很小.水解产物很少.通常不生成沉淀或气体.也不发生分解.在书写离子方程式时一般不标“↓ 或“↑ .也不把生成物(如H2CO3.NH3·H2O等)写成其分解产物的形式.只有在水解很彻底有沉淀或气体生成的情况下才写这样的符号. [学生活动]1.总结水解的一些规律
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Ⅰ．某溶液中仅含如表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol．| 阴离子 | SO42-、NO3-、Cl- |
| 阳离子 | Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+ |
（1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是
（2）原溶液中含有的阳离子是
（3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体用托盘天平称量质量为
Ⅱ．草酸亚铁晶体（FeC2O4?2H2O）、碳酸锂和二氧化硅在氩气中高温反应可制备锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li2FeSiO4）．草酸亚铁晶体在氩气气氛中进行热重分析，结果如图所示（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数），请回答下列问题：
（5）草酸亚铁晶体中碳元素的化合价为：
（6）A→B发生反应的化学方程式为
（7）精确研究表明，B→C实际是分两步进行的，每一步只释放一种气体，第二步释放的气体的相对分子质量较第一步的大，则第一步释放的气体化学式为：
Ⅰ．某溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。
|
阴离子 |
SO42-、NO3-、Cl- |
|
阳离子 |
Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+ |
①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。试回答下列问题
（1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是 。
（2）原溶液中含有的阳离子是 。
（3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为 。
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体用托盘天平称量质量为 。
Ⅱ. 草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）、碳酸锂和二氧化硅在氩气中高温反应可制备锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li2FeSiO4）。草酸亚铁晶体在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图所示（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）,请回答下列问题：
（5）草酸亚铁晶体中碳元素的化合价为：
（6）A→B发生反应的化学方程式为 。
（7）精确研究表明，B→C实际是分两步进行的，每一步只释放一种气体，第二步释放的气体的相对分子质量较第一步的大，则第一步释放的气体化学式为： ；释放第二种气体时，反应的化学方程式为 。
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查阅有关资料知：金属铝与氢氧化钠溶液反应实际是分以下两步进行：
第一步：2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑
第二步：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
试回答下列问题：
（1）书写金属铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
（2）判断两步反应的反应类型（用四种基本反应类型作答）
①第一步属
（3）用双线桥标出以上两步反应中属于氧化还原反应的电子转移的方向和总数
．
（4）根据你的分析，金属铝与氢氧化钠溶液反应中氧化剂是
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第一步：2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑
第二步：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
试回答下列问题：
（1）书写金属铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
．（2）判断两步反应的反应类型（用四种基本反应类型作答）
①第一步属
置换反应
置换反应
，②第二步属复分解反应
复分解反应
．（3）用双线桥标出以上两步反应中属于氧化还原反应的电子转移的方向和总数
（4）根据你的分析，金属铝与氢氧化钠溶液反应中氧化剂是
水
水
，还原剂是铝
铝
．（2012?海淀区二模）合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示．
（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为
（2）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来．运用化学平衡的知识分析这样做的是否有利于氨的合成，说明理由：
（3）如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数．
①若分别用υA（NH3）和υB（NH3） 表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则υA（NH3）
②在相同温度、当压强由p1变为p3时，合成氨反应的化学平衡常数
③在250℃、1.0×104kPa下，H2的转化率为
（4）NH3（g） 与CO2（g） 经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：
NH3（g） 与CO2（g） 反应生成尿素的热化学方程式为
（5）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门．因为，在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成Cu（NH3）42+，该反应的离子方程式为
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（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为
CH4+H2O
CO+3H2
| ||
CH4+H2O
CO+3H2
．
| ||
（2）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来．运用化学平衡的知识分析这样做的是否有利于氨的合成，说明理由：
移走氨气，减小生成物浓度，平衡右移，有利于氨生成
移走氨气，减小生成物浓度，平衡右移，有利于氨生成
．（3）如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数．
①若分别用υA（NH3）和υB（NH3） 表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则υA（NH3）
＜
＜
υB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）．②在相同温度、当压强由p1变为p3时，合成氨反应的化学平衡常数
不变
不变
．（填“变大”、“变小”或“不变”）．③在250℃、1.0×104kPa下，H2的转化率为
66.7
66.7
%（计算结果保留小数点后1位）．（4）NH3（g） 与CO2（g） 经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：
NH3（g） 与CO2（g） 反应生成尿素的热化学方程式为
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol
．（5）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门．因为，在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成Cu（NH3）42+，该反应的离子方程式为
2Cu+8NH3+O2+2H2O═2Cu（NH3）42++4OH-
2Cu+8NH3+O2+2H2O═2Cu（NH3）42++4OH-
．
