摘要：3．情感目标:培养学生辩证唯物主义观点. 组成决定性质的意识.同时对学生进行科学态度和科学方法的训练. [教学重点]盐类水解的本质分析 [教学难点]盐类水解方程式的书写和分析 [教学用具]试管.玻璃棒.CH3COONa.Na2CO3.K2CO3.NH4Cl.Al2(SO4)3.NaCl.KNO3.蒸馏水.酚酞试液.pH试纸. [教学方法]启发.引导.探究.实验法. [教学过程设计] 第一课时 [提问引入] 通过前面的学习.我们知道酸溶液显酸性.碱溶液显碱性.那么盐溶液是否都显中性呢? [学生谈论] 各抒己见 [教师启发] 在必修课程中涉及过铵态氮肥不能与碱性物质一起施用.其中谈到了草木灰..草木灰中含有碳酸钾.另外我们有句话叫做纯碱不是碱.这些说明了什么? [学生活动] 通过讨论意识到以上两种物质可能显碱性. [学生实验]现在通过实验来证明我们的猜想 用pH试纸检验CH3COONa.Na2CO3.NH4Cl.NaCl溶液的酸碱性. [学生讨论]为什么不同的盐类的酸碱性不一样? [教师引导]大家思考在酸溶液为什么显酸性.碱溶液为什么显碱性?从水的电离平衡角度考虑产生酸碱性的原因. [师生讨论] 1.酸与碱均打破水的电离平衡.使溶液中H+ 与OH- 不相等.
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目前世界上60%的镁是从海水中提取的，如图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤．学生就这个课题展开了讨论．
学生就这个课题提出了以下问题：
（一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？有三个学生提出自己的观点．
学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂．
学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．
通过分析比较你认为学生
（二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？
（1）为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源，加入的足量试剂①是
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是
A．蒸馏 B．过滤 C．萃取 D．分液
（3）加入的足量试剂②是
（4）写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式
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学生就这个课题提出了以下问题：
（一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？有三个学生提出自己的观点．
学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂．
学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．
通过分析比较你认为学生
丙
丙
的观点正确（填学生序号），简述理由：镁离子富集浓度高；能源消耗小，成本低．
镁离子富集浓度高；能源消耗小，成本低．
．（二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？
（1）为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源，加入的足量试剂①是
Ca（OH）2（或CaO）
Ca（OH）2（或CaO）
（填化学式）．（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是
B
B
（填标号字母）A．蒸馏 B．过滤 C．萃取 D．分液
（3）加入的足量试剂②是
HCl
HCl
（填化学式）．（4）写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式
MgCl2
Mg+Cl2↑
| ||
MgCl2
Mg+Cl2↑
．
| ||
目前世界上60%的镁是从海水中提取的．学生就这个课题展开了讨论的．已知海水提镁的主要步骤如下：
学生就这个课题提出了以下问题：
（一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？
有三个学生提出自己的观点．
学生1的观点：直接往海水中加入沉淀剂．
学生2的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
学生3的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．
请你评价三个学生提出的观点是否正确（填是或否），并简述理由．
（二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？
（1）为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是
（2）加入的足量试剂②是
（3）试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是
A、Mg(OH)2
MgO
Mg
B、Mg(OH)2
MgO
Mg
C、Mg(OH)2
MgCl2
Mg
D、Mg(OH)2
MgCl2
Mg．
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学生就这个课题提出了以下问题：
（一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？
有三个学生提出自己的观点．
学生1的观点：直接往海水中加入沉淀剂．
学生2的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
学生3的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．
请你评价三个学生提出的观点是否正确（填是或否），并简述理由．
| 是否正确 | 简述理由 | |
| 学生1的观点 | 否 否 |
海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的沉淀 海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的沉淀 |
| 学生2的观点 | 否 否 |
能源消耗大，海水的综合利用低，成本高 能源消耗大，海水的综合利用低，成本高 |
| 学生3的观点 | 是 是 |
镁离子富集浓度高，成本低 镁离子富集浓度高，成本低 |
（1）为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是
NaOH
NaOH
（填化学式）．（2）加入的足量试剂②是
HCl
HCl
（填化学式）．（3）试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是
C
C
．A、Mg(OH)2
| △ |
| ||
| 2800℃ |
B、Mg(OH)2
| △ |
| ||
| 还原 |
C、Mg(OH)2
| ||
| 714℃ |
D、Mg(OH)2
| HCl |
| ||
| 还原 |
某研究性学习小组为探究某医药公司出品的液体补血剂中的铁元素，进行了如下实验：向试管中加入液体补铁剂2mL，加入蒸馏水，振荡后发现溶液变澄清透明；滴加KSCN溶液，溶液显示淡红色．
（1）向补血剂溶液中滴加KSCN溶液，显示淡红色的原因是：
（2）学生甲认为此补血剂含铁量很低，属不合格产品．你认为学生甲的观点合理吗？为什么？
（3）学生乙又作了进一步探究实验，他将上述所得溶液分成三份，分别加入了氯水、溴水、碘水．发现加入氯水、溴水后溶液呈血红色，颜色明显加深，加入碘水的试管颜色无明显变化．请写出加入氯水后对应的离子反应方程式
（4）请根据乙同学的实验现象进一步推断，Fe与I2反应的产物应该是
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（1）向补血剂溶液中滴加KSCN溶液，显示淡红色的原因是：
有少量的亚铁离子被氧化
有少量的亚铁离子被氧化
．（2）学生甲认为此补血剂含铁量很低，属不合格产品．你认为学生甲的观点合理吗？为什么？
不合理
不合理
（3）学生乙又作了进一步探究实验，他将上述所得溶液分成三份，分别加入了氯水、溴水、碘水．发现加入氯水、溴水后溶液呈血红色，颜色明显加深，加入碘水的试管颜色无明显变化．请写出加入氯水后对应的离子反应方程式
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
．（4）请根据乙同学的实验现象进一步推断，Fe与I2反应的产物应该是
FeI2
FeI2
．某研究性学习小组为探究某医药公司出品的液体补血剂中的铁元素，进行了如下实验：
I．向试管中加入液体补铁剂2mL，加入蒸馏水，振荡后发现溶液变澄清透明；滴加KSCN溶液，溶液显示淡红色．学生甲认为此补血剂含铁量很低，属不合格产品．
（1）你认为学生甲的观点合理吗？
II．学生乙认为还应进一步探究实验，他将学生甲所得溶液分成三份，分别加入了氯水、溴水、碘水．发现加入氯水、溴水后溶液呈血红色，颜色明显加深，加入碘水的试管颜色无明显变化．请回答下列问题：
（2）根据乙的上述实验说明补血剂中的铁为
（3）向补血剂溶液中滴加KSCN溶液，显示淡红色的原因
（4）请写出加入氯水后对应的离子反应方程式
（5）请根据乙同学的实验现象进一步推断，氯、溴的单质可将铁单质氧化成
III．学生丙也做了与学生甲同样的实验，将所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：
试回答下列问题：
（6）请写出丙的实验①中淡红色褪去的离子方程式
（7）关于③中的实验现象，丙同学提出了假设：过量的双氧水将SCN-氧化了．请你设计一个实验方案验证丙的假设
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I．向试管中加入液体补铁剂2mL，加入蒸馏水，振荡后发现溶液变澄清透明；滴加KSCN溶液，溶液显示淡红色．学生甲认为此补血剂含铁量很低，属不合格产品．
（1）你认为学生甲的观点合理吗？
不合理
不合理
II．学生乙认为还应进一步探究实验，他将学生甲所得溶液分成三份，分别加入了氯水、溴水、碘水．发现加入氯水、溴水后溶液呈血红色，颜色明显加深，加入碘水的试管颜色无明显变化．请回答下列问题：
（2）根据乙的上述实验说明补血剂中的铁为
+2
+2
价．（3）向补血剂溶液中滴加KSCN溶液，显示淡红色的原因
有少量的亚铁离子被氧化．
有少量的亚铁离子被氧化．
．（4）请写出加入氯水后对应的离子反应方程式
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
．（5）请根据乙同学的实验现象进一步推断，氯、溴的单质可将铁单质氧化成
+3
+3
价铁，而Fe与I2反应的产物应该是FeI2
FeI2
．III．学生丙也做了与学生甲同样的实验，将所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：
试回答下列问题：
（6）请写出丙的实验①中淡红色褪去的离子方程式
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
．（7）关于③中的实验现象，丙同学提出了假设：过量的双氧水将SCN-氧化了．请你设计一个实验方案验证丙的假设
取少量加入过量双氧水后的溶液，往其中加入过量KSCN溶液，若溶液变红则说明是过量的双氧水将SCN-氧化了
取少量加入过量双氧水后的溶液，往其中加入过量KSCN溶液，若溶液变红则说明是过量的双氧水将SCN-氧化了
．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．学生就这个课题展开了讨论的．已知海水提镁的主要步骤如图所示：
学生就这个课题提出了以下问题：
（一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？有三个学生提出自己的观点．
学生1的观点：直接往海水中加入沉淀剂．
学生2的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
学生3的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．
请你评价三个学生提出的观点是否正确（填是或否），并简述理由．
（二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？
（1）为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是
（2）试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，适宜冶炼镁的方法是（用化学方程式表示）
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学生就这个课题提出了以下问题：
（一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？有三个学生提出自己的观点．
学生1的观点：直接往海水中加入沉淀剂．
学生2的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
学生3的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．
请你评价三个学生提出的观点是否正确（填是或否），并简述理由．
| 是否正确 | 简述理由 | |
| 学生1的观点 | 否 否 |
海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的沉淀 海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的沉淀 |
| 学生2的观点 | 否 否 |
能源消耗大，海水的综合利用低，成本高 能源消耗大，海水的综合利用低，成本高 |
| 学生3的观点 | 是 是 |
镁离子富集浓度高，成本低 镁离子富集浓度高，成本低 |
（1）为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是
NaOH
NaOH
（填化学式）．（2）试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，适宜冶炼镁的方法是（用化学方程式表示）
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑
| ||
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑
．
| ||