摘要：(1).物理性质:在通常情况下.氧气是没有颜色.没有气味的气体,氧气不易溶于水.密度比空气略大.在增加压强和降低温度时氧气可以变成淡蓝色液体.温度更低变成蓝色雪花状固体. (2) .化学性质:支持燃烧.供给呼吸 物质 现象 碳 在空气中保持红热.在氧气中发出白光.产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷 产生大量白烟 硫 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰.而在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰. 产生有刺激性气味的气体 铁 剧烈燃烧.火星四射.生成黑色固体 石蜡 在氧气中燃烧.罩上干燥的小烧杯.瓶壁上有水珠生成.产生使澄清石灰水变浑浊的气体 *铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 (3).氧气的制备: 工业制氧气--分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化) MnO2 实验室制氧气原理 : 2H2O2 ==2H2O + O2↑ MnO2 △ △ 2KMnO4===K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3===2KCl+3O2↑ (4)制取氧气的注意点: ①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部:均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞 ⑤加热高锰酸钾时试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时.待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气) ⑦实验结束时.先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时.导管伸到集气瓶底部 (5)氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口 检验:用带火星的木条伸入集气瓶内

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