摘要：绿色:Cu的焰色.CuCl2的浓溶液.碱式碳酸铜等.
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某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出．为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：
I．有关资料：铜的化合物颜色性质如下
Ⅱ．探究实验：
（1）提出假设．
①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；
②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为 ．
（2）实验验证
取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物．
①实验前，检查装置A气密性的方法是 ．
②实验时，各装置从左至右的连接顺序为A→ → →B→ → ．
（3）观察现象，得出结论
实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象①碳棒上的红色物质是否有Cu2O （填“是”或“否”），理由是 ；
②装置 （填上图中装置编号）中的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在；
③写出装置b中发生反应的化学方程式 ．
（4）问题讨论
①电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为： ；
②实验过程中，若装置b中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是 ．
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I．有关资料：铜的化合物颜色性质如下
| 物质 | 颜色、性质 | 物质 | 颜色、性质 | 氢氧化铜Cu（OH）2 | 蓝色固体不溶于水 | 硫酸铜（CuSO4） | 溶液呈蓝色 | 氧化亚铜（Cu2O） | 红色固体不溶于水 | 氯化铜（CuCl2） | 浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色 | 氯化亚铜（CuCl） | 白色固体不溶于水 | 碱式氯化铜 | 绿色固体不溶于水 |
（1）提出假设．
①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；
②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为
（2）实验验证
取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物．
①实验前，检查装置A气密性的方法是
②实验时，各装置从左至右的连接顺序为A→
（3）观察现象，得出结论
实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象①碳棒上的红色物质是否有Cu2O
②装置
③写出装置b中发生反应的化学方程式
（4）问题讨论
①电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为：
②实验过程中，若装置b中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是
A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：
A
B
C
D
（1）若A、D的水溶液均能使蓝色石蕊试纸变红，则A
（2）若A的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色石蕊试纸变红，则A为
（3）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是
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A
| +O2 |
| +O2 |
| +H2O |
（1）若A、D的水溶液均能使蓝色石蕊试纸变红，则A
H2S
H2S
（填写化学式），D 的浓溶液加热时与铜反应方程式是Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2+H2O
| ||
Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2+H2O
．
| ||
（2）若A的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色石蕊试纸变红，则A为
NH3
NH3
．写出A→B转化的化学方程式：4NH3+5O2
4NO+6H2O
| ||
| △ |
4NH3+5O2
4NO+6H2O
．
| ||
| △ |
（3）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是
Na2O
Na2O
，C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．A跟水发生反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
．（2009?三明一模）氯化亚铜（CuCl）在石油工业生产中常用作脱硫剂和脱色剂．工业生产氯化亚铜的一种工艺流程如图所示：
已知：①CuCl难溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空气中比较稳定，但湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化；②CuCl溶于氯化钠的浓溶液可生成CuCl2-，CuCl2-的溶液用水稀释可生成CuCl沉淀，反应式为CuCl2-
CuCl↓+Cl-．
（1）往CuSO4和NaCl混合液中通入SO2可生成CuCl2-和硫酸，请写出反应的离子方程式：
（2）在反应（1）中，温度升至70～80℃，并使用NaCl浓溶液，主要目的是
（3）在反应（1）中，还原剂除了可用SO2外，还可选用
A．Na2SO3 B．Cu C．Ag
（4）过滤所得沉淀须迅速用
（5）合成氨工业生产中的CO会使催化剂中毒，可通过下列反应除去．
[Cu（NH3）2]Ac（aq）+CO（g）+NH3（g）=[Cu（NH3）3]Ac?CO（aq）△H＜0，生产中为了提高CO的吸收率，可采用的措施是
（6）CuOH不稳定易分解为Cu2O 298K时，CuOH的Ksp=1.0×10-14，CuCl的Ksp=1.2×10-6．把CuCl固体和NaOH溶液混合，加热，得到红色沉淀，该沉淀的化学式为
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已知：①CuCl难溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空气中比较稳定，但湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化；②CuCl溶于氯化钠的浓溶液可生成CuCl2-，CuCl2-的溶液用水稀释可生成CuCl沉淀，反应式为CuCl2-
| H2O |
（1）往CuSO4和NaCl混合液中通入SO2可生成CuCl2-和硫酸，请写出反应的离子方程式：
2Cu2++SO2+4Cl-+2H2O=2CuCl2-+SO42-+4H+
2Cu2++SO2+4Cl-+2H2O=2CuCl2-+SO42-+4H+
．（2）在反应（1）中，温度升至70～80℃，并使用NaCl浓溶液，主要目的是
提高CuCl2-的生成速率
提高CuCl2-的生成速率
．（3）在反应（1）中，还原剂除了可用SO2外，还可选用
AB
AB
（填标号）．A．Na2SO3 B．Cu C．Ag
（4）过滤所得沉淀须迅速用
95%乙醇
95%乙醇
（填“水”或“95%乙醇”）洗涤、干燥得CuCl成品．（5）合成氨工业生产中的CO会使催化剂中毒，可通过下列反应除去．
[Cu（NH3）2]Ac（aq）+CO（g）+NH3（g）=[Cu（NH3）3]Ac?CO（aq）△H＜0，生产中为了提高CO的吸收率，可采用的措施是
加压降温
加压降温
．（6）CuOH不稳定易分解为Cu2O 298K时，CuOH的Ksp=1.0×10-14，CuCl的Ksp=1.2×10-6．把CuCl固体和NaOH溶液混合，加热，得到红色沉淀，该沉淀的化学式为
Cu2O
Cu2O
．I．科研人员发现，一些化学反应在固体之间发生和在水溶液中发生，产物不同。铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。将CuCl2·2H2O晶体和NaOH固体混合研磨，生成物中有一黑色的固体M。M不溶于水，但可溶于稀硫酸生成蓝色溶液B。
M的化学式为 ；M不同于CuCl2和NaOH在溶液中反应所得产物的可能原因是
。
II．A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4。请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是 ，该反应的化学方程式是： 。
（2）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中
①A元素在周期表中的位置是 （填所在周期和族）；Y的化学式是 。
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是____mol。
（3）若A、B、X、Y均为化合物。A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO33溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1：4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。
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氯化亚铜（CuCl）在石油工业生产中常用作脱硫剂和脱色剂．工业生产氯化亚铜的一种工艺流程如图所示：
已知：①CuCl难溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空气中比较稳定，但湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化；②CuCl溶于氯化钠的浓溶液可生成CuCl2-，CuCl2-的溶液用水稀释可生成CuCl沉淀，反应式为CuCl2-
CuCl↓+Cl-．
（1）往CuSO4和NaCl混合液中通入SO2可生成CuCl2-和硫酸，请写出反应的离子方程式： ．
（2）在反应（1）中，温度升至70～80℃，并使用NaCl浓溶液，主要目的是 ．
（3）在反应（1）中，还原剂除了可用SO2外，还可选用 （填标号）．
A．Na2SO3 B．Cu C．Ag
（4）过滤所得沉淀须迅速用 （填“水”或“95%乙醇”）洗涤、干燥得CuCl成品．
（5）合成氨工业生产中的CO会使催化剂中毒，可通过下列反应除去．
[Cu（NH3）2]Ac（aq）+CO（g）+NH3（g）=[Cu（NH3）3]Ac?CO（aq）△H＜0，生产中为了提高CO的吸收率，可采用的措施是 ．
（6）CuOH不稳定易分解为Cu2O 298K时，CuOH的Ksp=1.0×10-14，CuCl的Ksp=1.2×10-6．把CuCl固体和NaOH溶液混合，加热，得到红色沉淀，该沉淀的化学式为 ． 查看习题详情和答案>>
已知：①CuCl难溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空气中比较稳定，但湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化；②CuCl溶于氯化钠的浓溶液可生成CuCl2-，CuCl2-的溶液用水稀释可生成CuCl沉淀，反应式为CuCl2-
CuCl↓+Cl-．（1）往CuSO4和NaCl混合液中通入SO2可生成CuCl2-和硫酸，请写出反应的离子方程式： ．
（2）在反应（1）中，温度升至70～80℃，并使用NaCl浓溶液，主要目的是 ．
（3）在反应（1）中，还原剂除了可用SO2外，还可选用 （填标号）．
A．Na2SO3 B．Cu C．Ag
（4）过滤所得沉淀须迅速用 （填“水”或“95%乙醇”）洗涤、干燥得CuCl成品．
（5）合成氨工业生产中的CO会使催化剂中毒，可通过下列反应除去．
[Cu（NH3）2]Ac（aq）+CO（g）+NH3（g）=[Cu（NH3）3]Ac?CO（aq）△H＜0，生产中为了提高CO的吸收率，可采用的措施是 ．
（6）CuOH不稳定易分解为Cu2O 298K时，CuOH的Ksp=1.0×10-14，CuCl的Ksp=1.2×10-6．把CuCl固体和NaOH溶液混合，加热，得到红色沉淀，该沉淀的化学式为 ． 查看习题详情和答案>>