已知HF比CH₃COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH₃COOH溶液，下列说法正确的是

A．CH₃COONa溶液中，c(CH₃COO^-)> c(Na^＋) ＞c(OH^－) ＞c(H^＋) 

B．在相同条件下，两溶液的pH大小为：CH₃COONa<NaF

C．两溶液相比较，CH₃COONa溶液中的离子总数多 

D．CH₃COONa溶液中，c(H⁺)+c(CH₃COOH)=c(OH^-) 

下列叙述中不正确的是

    A．在0．1 mol／L CH₃COOH溶液中，c(H^＋)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

    B．常温下将10 mL 0.02 mol／L NaOH溶液与l0 mL0.02 mol／L H₂SO₄溶液充分混合，

若混合后溶液的体积为20 mL，则混合后溶液的pH=2

    C．在0.1 mol／L NH₄Cl溶液中，c(H^＋)=c(NH₃·H₂O)+c(OH^－)

    D．在0.1 mol／L Na₂CO₃溶液中，2c(Na^＋)=c(H₂CO₃)+c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)

A.在0.1 mol／L CH₃COOH溶液中，c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

B.常温下将10 mL 0.02 mol／L NaOH溶液与10 mL 0.02 mol／L H₂SO₄溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则混合后溶液的pH=2

C.在0.1 mol／L NH₄Cl溶液中，c(H⁺)=c(NH₃·H₂O)+c(OH^-)

D.在0.1 mol／L Na₂CO₃溶液中，2c(Na⁺)=c(H₂CO₃)+c()+c()

（20分）(1) 25℃时，在酸性、碱性、中性溶液中，C(H⁺)·C(OH^-)＝                 。
某温度下纯水中的C（H⁺）= 2×10^-7mol/L，则此时溶液中的C（OH^-）=        mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H⁺）= 5×10^-4mol/L，则溶液中C（OH^-）=         mol/L，pH=          .
(2) 室温下取0.2 mol·L^－1HCl溶液与0.2 mol·L^－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
① 混合溶液中水电离出的c(H⁺)________0.2mol·L^－1 HCl溶液中水电离出的c(H⁺)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
② 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Cl^－)－c(M⁺)＝__________ mol·L^－1   c(H⁺)－c(MOH) ＝__________ mol·L^－1
(3) 室温下如果取0.2 mol·L^－1 MOH溶液与0.1 mol·L^－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________。
(4)室温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是    

已知在t℃，某Ba(OH)₂稀溶液中，c(H^＋) = 10^-a mol·L^－1、c(OH^－) = 10^-b mol·L^－1，且a+b=16。向该溶液中逐滴加入pH = c的盐酸，t℃下测得混合液的pH如下图所示

假设混合时体积变化忽略不计，则c为

A、3           B、4               C、5                D、6