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如图是关于‘‘一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段，甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置．
（1）实验时应先点燃
（2）硬质试管中反应的化学方程式为
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（3）乙同学认为甲装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理．如上图是他设计的贮气瓶，尾气应从
（4）丙同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊？因此，他设计在CO通入CuO之前，应先通入澄清石灰水，以比较排除CO与澄清石灰水反应，试对此作出评价．你认为丙的设计是否有必要：
（5）如果开始时通入的是CO和CO2的混合气体，则应如何设计才能达到实验目的？
在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O NH4Cl+NaHCO3（晶体）依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：
（1）A装置中所发生反应的离子方程式为 。
C装置中稀硫酸的作用为 。
（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）
参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为 。
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在 装置之间（填写字母）连接一个盛有 的洗气装置，其作用是 。
（4）利用改进后的装置进行实验，在B中的试管内析出了晶体，经必要的操作后得到了一种纯净的晶体。现有下列试剂：盐酸、浓氨水、生石灰、蒸馏水，利用本题所提供的试剂（只限一种）及试管、酒精灯等主要仪器，通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体，而不是碳酸氢铵或食盐晶体，简述操作方法、实验现象及结论：
。
（5）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为 。
查看习题详情和答案>>NH3+CO2+NaCl+H2O====NH4Cl+NaHCO3(晶体)
依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：
(1)A装置中所发生反应的离子方程式为_____________，C装置中稀硫酸的作用为_________________________。
(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g／l00g水)
参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为__________________________________。
(3)该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在_____________装置之间(填写字母)连接一个盛有____________的洗气装置,其作用是_________________________________________________________________.
(4)利用改进后的装置进行实验,在B中的试管中析出了晶体,经必要的操作后得到了一种纯净的晶体。现有下列试剂：盐酸、浓氨水、生石灰、蒸馏水，利用本题所提供的试剂(只限一种)及试管、酒精灯等主要仪器，通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体，而不是碳酸氢铵或食盐晶体，简述操作方法、实验现象及结论:_________________________________________。
(5)若该校学生进行实验时,所用饱和食盐中含NaCl的质量为5.85g,实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为_____________。
查看习题详情和答案>>（12分）绿色化学是当今社会人们提出的一个新概念，它可以公开为环境友好化学。它的核心内涵是在反应过程中和化工生产中，尽量减少或彻底消除使用和产生有害物质。这就是说，绿色化学的着眼点是使污染消灭在生产的源头，从根本上消除污染。1995年，美用总统克林顿首次设立“总统绿色化学挑战奖”，目的是鼓励、促进化学家们设计、改进化学产品和化工生产过程，使其对环境更加友好，企业经济效益得到更大的提高。为此，美国斯坦福大学Barry Trost教授提出了绿色化学下的原子经济的概念。最理想的原子经济是全部反应物的原子嵌入期望的最终产物中，不产生任何废弃物，这时的原子经济百分数便是100%。原子经济百分数的计算公式为：
例如：Claisen分子重排反应：
反应过程中只是改变了分子内部部分原子的连接方式，所有的反应物的原子全部并入最终产物中，所以这是一个100%的原子经济反应。
根据上述材料回答下列有关问题。
1．下面叙述错误的是_________（填编号，下同）。
①绿色化学和环境化学都是研究环境保护和治理的
②绿色化学不是被动的治理环境，而是主动地防止环境污染
③绿色化学保护了环境，而且也能给有关企业带来巨大的经济利益
2．硝酸工业的尾气中主要含NO、NO2气体。下列关于它们的危害的叙述中，正确的是_______________。①形成酸雨 ②破坏臭氧层 ③NO能刺激呼吸道 ④NO2能跟血红蛋白作用生成二氧化氮血红蛋白而引起中毒 ⑤NO、NO2在空气中形成褐色或黄色的毒性很大的烟雾。
工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2，使其转化为化工产品NaNO2，请写出其化学反应方程式
这一处理方法是否符合绿色化学概念__________（填“是”或“不是”）。其原子经济百分数为 。
3．有人采用下面两种方法制取Cu (NO3)2。
①方法一：2Cu＋O2
2CuO CuO＋2HNO3（稀）＝Cu(NO3)2＋H2O
②方法二；3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
其中符合绿色化学概念的方法是________________。
4．有人将3中反应②产生的NO收集到一个固定容积的密闭容器中，并在常温下将其压缩到1.01×107 Pa，然后加热至50℃时，发现气体的压力迅速下降。当温度恢复到常温，压强降至略小于1.01×107 Pa的2/3时，就不再改变。已知此过程中有一种产物是N2O。请写出生成N2O的反应方程式：
解释最后的气体压强略小于1.01×107 Pa的2/3原因：
查看习题详情和答案>>瑞典皇家科学院2007年10月10日宣布，将本年度诺贝尔化学奖授予德国马普学会弗里茨一哈勃研究所的格哈德?埃特尔教授，以表彰他在固体表面化学过程研究领域做出开拓性成就。格哈德?埃特尔的重要贡献之一是对哈伯一博施法合氨反应催化机理的研究。格哈德?埃特尔建立的某温度下合成氨反应机理的各步反应的能量变化如图所示，图中的能量单位为kJ?mol－1。（注：图中“吸表示在催化剂表面的吸附）
请回答下列问题：
（1）在合成氨反应中，决定反应速率的最主要的步骤是 （填字母）
A．氮分子解离为氢原子
B．氮原子的解离吸附
C．氢分子解离为氢原子
D．氨的解离吸附
（2）合成氨反应的机理为（用化学方程式表示）
① ；
②N2 
N2吸 2N吸；
③ ；
④NH吸+H吸 NH3吸
⑤NH2吸+H吸NH3吸 NH3
（3）某温度下合成氨反应的热化学方程式为 ；
（4）某温度下，合成氨反应Ke=3.0×103（mol?L－1）－2，该温度下，在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入；（A）10mol、30mol H2和20molNH3（B）10molN2和30molH2（C）20molN2和60molH2（D）10molN2和28molH2（E）0.1molN2、0.3molH2和20MolNH3，则反应达到平衡后，N2的转化率最大的是 （填字母）。
（5）合成氨工业生产中所用的α―Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe3+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化剂活性最高，以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉。发生如下反应：2Fe2O3+C=4FeO+CO2，为制得该种活性最高的催化剂，应向480gFe2O3粉末加入炭粉的质量为 g.
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