摘要： (2)酸+盐 金属+盐 (3) ① ②步骤Ⅰ和步骤Ⅴ 海洋是个巨大的资源宝库.它不仅孕育着无数的生命.还含有大量的化学物质. I .海水提溴.从海水中提取的溴约占世界溴产量的.工业上常用“吹出法 制溴.其工艺流程如下: 试回答: (1)步骤②中的化学方程式为2NaBr+C12=2NaCl+Br2.其反应类型是 . (2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律.如在溶液中可发生下列反应:C12+2KBr=2KCl+Br2 Br2+2KI=2KBr2+I2 由此可判断C12.I2.Br2活动性由强到弱顺序是 . Ⅱ .食盐制碱.我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是:①向浓氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液,②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌.控制条件.利用物质的性质不同.两者发生反应生成碳酸氢钠.便有晶体析出,③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠.二氧化碳和水. 四种盐在不同温度下的溶解度表: 请回答: (1)碳酸氢铵的化学式是 . (2)由上表分析过程②中能发生反应的原因是 . (3)过程③中反应的化学方程式是 .
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海水是人类的资源宝库，从海水中可获得多种产品．
（1）获取NaCl：将海水进行
为除去粗盐中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，可依次进行下列操作：
①溶解；②加入稍过量的BaCl2溶液； ③加入稍过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加入适量的稀盐酸；⑥蒸发结晶；⑦加入稍过量的NaOH溶液．
其中正确的顺序应为：①→⑦→
如图是某精制食用盐的商标说明，则每500g该食用盐中含碘元素质量至少为
（1）获取NaCl：将海水进行
蒸发
蒸发
可得到粗盐；为除去粗盐中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，可依次进行下列操作：
①溶解；②加入稍过量的BaCl2溶液； ③加入稍过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加入适量的稀盐酸；⑥蒸发结晶；⑦加入稍过量的NaOH溶液．
其中正确的顺序应为：①→⑦→
②
②
→③
③
→④→⑤→⑥（填序号）．如图是某精制食用盐的商标说明，则每500g该食用盐中含碘元素质量至少为
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9
mg．| 产品标准号：Q/JSRF0001S 准产证号：SD-013 配料表：精制食用盐 海藻碘 亚铁氰化钾 氯化钠（g/100g）≥98.00 海藻碘（以I计）/（mg/kg）18-33 亚铁氰化钾（以[Fe（CN）6]4-计）（mg/kg）≤10.0（2）提取金属镁：制取粗盐后的苦卤中含有丰富MgCl2等资源，如图是从苦卤中提取镁的简单流程：  上述流程中，试剂A通常用廉价的 Ca（OH）2 Ca（OH）2 （填化学式）悬浊液，沉淀B是Mg（OH）2 Mg（OH）2 ，试剂C为HCl HCl ，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为MgCl2
MgCl2 ．
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23、小明同学学习了“酸的性质”、“金属”等知识后，对“酸与金属反应”的性质从内容、规律及其应用等方面进行了总结，请你协助小明同学完成相关总结材料
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（1）酸与金属之间反应规律的文字表达式 金属+酸→盐+氢气 （2）金属与酸之间的反应规律是 在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可以置换出酸溶液里的氢 请你用元素符号填写金属活动性顺序 K Ca Na Mg A1 Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au（金属活动顺序由强逐渐减弱） ．（3）金属与盐之间能否发生置换反应取决于参加反应的 金属活动性 和盐的溶解性 ，其反应规律是在金属活动性顺序里，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来．（K Ca Na除外） ，该性质的实际应用实例是湿法冶金 ．小明同学学习了“酸的性质”、“金属”等知识后，对“酸与金属反应”的性质从内容、规律及其应用等方面进行了总结，请你协助小明同学完成相关总结材料
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