摘要：20．对于0.1 mol/L CH3COOH溶液存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+-Q.下列说法正确的是 ( ) A．加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时.CH3COOH电离程度变大 B．加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时.都会引起溶液的pH值增大 C．升高温度或加水稀释.溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大 D．加少量烧碱溶液或加少量冰醋酸.溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大
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对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是
A．升高温度，溶液pH降低
B．c(Na+) ＝ 2c(SO32－) + c(HSO3－) + c(H2SO3)
C．c(Na+) + c(H+) ＝ 2c(SO32－) + 2c(HSO3－) + c(OH－)
D．加入少量NaOH固体，c(SO32－)与c(Na+)均增加
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对于0.1 mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是
| A．加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减少 |
| B．温度升高后，溶液的pH增大 |
| C．加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动 |
| D．加入少量冰醋酸后，溶液的c(H＋)增大 |
对于0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液的叙述正确的是( )
A.溶液中含有0.1 mol Na2SO4
B.1 L溶液中含有14.2 g Na2SO4
C.0.1 mol Na2SO4溶于1 L水中
D.将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释成1 000 mL
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