摘要：21．常温下将NaOH溶液与CH3COOH稀溶液混合.不可能出现的结果是 ( ) A． B． C． D．
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常温下将NaOH溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是 （ ）
A．pH=7且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
B．pH<7且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
C．pH>7且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
D．pH>7且c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
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A．pH＝7且c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
B．pH＜7且c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)
C．pH＞7且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
D．pH＞7且c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
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B．pH＜7且c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)
C．pH＞7且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
D．pH＞7且c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
氯气是一种重要的氧化剂．
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是
（2）将氯气通入足量的氯化亚铁溶液中，反应的离子方程式是
（3）在常温下，NaOH溶液与氯气反应可制取漂白液，反应的离子方程式是
（4）已知在某温度下，将氯气通入烧碱液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．经测定，NaClO和NaClO3的物质的量之比为3：1，则反应中被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比是
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（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑
| ||
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑
．若产生0.3mol Cl2，则消耗的还原剂的物质的量是
| ||
0.6mol
0.6mol
，反应中转移的电子数是0.6NA
0.6NA
．（2）将氯气通入足量的氯化亚铁溶液中，反应的离子方程式是
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
，欲检验所得产物中的阳离子，操作方法和现象是：取少量含该产物的溶液，向其中滴加硫氰化钾溶液，溶液由黄色变为血红色
硫氰化钾溶液，溶液由黄色变为血红色
，则证明有该阳离子．（3）在常温下，NaOH溶液与氯气反应可制取漂白液，反应的离子方程式是
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．（4）已知在某温度下，将氯气通入烧碱液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．经测定，NaClO和NaClO3的物质的量之比为3：1，则反应中被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比是
1：4
1：4
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